7. 第七章 固体的结构与性质.doc

第七章教案－1 板书： 第7章固体的结构与性质 板书： 7.1 晶体和非晶体 板书： 7.1.1 晶体的特征 晶体的特征：1. 有固定的熔点 2. 有一定的几何形状 3. 各向异性 板书： 7.1.2 晶体的内部结构 板书： 1. 晶格：晶体的颗粒有规则的排列在空间一定的点上，这些点总和，我们就称为晶格。 板书： 2. 晶胞： 在晶格中，能表现出其结构特征的最小部分，称为晶胞。 板书： 7.2 离子晶体及其性质 板书： 7.2.1 离子晶体的特征和性质 板书： 1. 静电作用力，没有饱和性和方向性； 板书： 2. 熔点，沸点较高，硬度较大。 板书： 7.2.2 离子晶体中最简单的结构类型 板书： 1. NaCl型，正立方体构型，配位数为6 板书： 2. CsCl型，正立方体构型，配位数为8板书： 3. ZnS型，正立方体构型，配位数为4 板书： 7.2.3 离子晶体的稳定性 板书：1. 晶格能（U）：指在标准状态下，拆开单位物质的量的离子晶体使其变为气态组分离子所需要吸收的能量 板书：2. 晶格能越大，离子晶体就越稳定，晶体的熔沸点越高，硬度越大。 板书： 7.3 原子晶体和分子晶体 板书： 7.3.1 原子晶体： 板书：1. 原子晶体的定义：凡靠共价键结合而成的晶体统称为原子晶体。例如金刚石，单质硅，碳化硅等。 板书：2. 原子晶体的特征： 不导电，熔沸点高，硬度大。 板书： 7.3.2 分子晶体 分子晶体的定义： 凡靠分子间力结和而成的晶体统称为分子晶体。例如CO2等 板书： 2. 分子晶体的特征：熔沸点较低，硬度小，且不导电。 对于金属晶体而言：由n个金属原子形成一个金属晶体大分子： 能带(很小) 板书：3. 能带的种类 板书： （1）满带： 板书： 注：在满带中电子不能自由移动。 板书： （2）导带： 注：在导带中的电子可以自由移动 板书： （3）禁带： 板书： 4. 能带的重叠： 板书： 能带重叠的形成： 板书： 图7.12（a）导体所示； （b）半导体所示 （c）绝缘体所示 板书： 7.5 混合晶体和晶体的缺陷 板书： 7.5.1 混合型晶体 板书： 石墨的SP2杂化 C的价电子构型为： 杂化轨道构型为平面正三角形，夹角为120° 形成3个共价键，沿sp2杂化轨道伸展方向成键，键角为120° 同一层中： 正六角形 板书： 7.5.2 实际晶体的缺陷及其影响 板书：1. 空穴缺陷： 板书：2. 置换缺陷： 板书：3. 间充缺陷： 板书： 7.6 离子极化对物质性质的影响。 板书： 7.6.1 离子的电子构型 板书： 7.6.2 离子极化的概念： 板书：1. 离子极化：带相反电荷的离子相互靠近时，在相反电场作用下，电子云与原子核要发生位移，从而使得离子发生变形，并产生诱导偶极，这种过程我们就称为离子极化。 板书： 离子极化示意图： 板书： 2. 离子的极化力： 板书：（1）离子电荷越高，离子半径越小，离子势：Z/r越大（描述电场强度的大小），极化力就越大。 板书：（2）当时， 例如：Ag＋ Pb2+ Li＋ Fe2+ Na＋ 板书： 3. 离子的变形性： 板书：（1）离子的半径越大，离子的变形性就越大板书：（2）当相同时， 板书： 4. 离子极化的规律： 板书： 注：阳离子――比较极化力的相对大小； 阴离子――比较变形性的相对大小。 板书： 离子极化规律： （1） 当阴离子半径相同时，阳离子的电荷越高，其极化力就越强，就越容易使得阴离子发生极化，因此，产生的诱导偶极就越大。 当阳离子电荷相同时，阳离子越大，其极化力就越弱，阴离子被极化的程度越小，因此，产生的诱导偶极越小。 阳离子电荷相同，大小相近时，阴离子越大，其变形性就越大，越容易被阳离子极化，因此产生的诱导偶极越大。 板书： 5. 附加极化： 离子附加极化作用示意图：（见图7.20所示） 板书： 离子的总极化力＝固有极化力＋附加极化极化 板书： 7.6.3 离子极化对物质结构和性质的影响 板书： 1. 使键型改变 板书： 例如： 离子键 过渡键 共价键 NaCl CuCl 离子键 共价键 板书： 2. 离子极化对晶体构型的影响 板书：例如： 晶体构型： NaCl型 ZnS型 配位数