2溶液的浓度分解.ppt

课题3 溶液的浓度 第九单元　溶液 候课要求： 1、坐姿端正 精神抖擞 2、准备好化学、练习册、练习本打开、双色笔，按固定顺序摆好。 3、准备好后，预习新课的内容。 学习目标： 1. 掌握溶质质量分数的概念及计算公式。 2、会进行溶质质量分数的有关计算。 (如计算溶质的质量分数;溶质、溶剂的质量等） 自学指导： 请同学们认真看课本42—44“例2”以上的内容，注意（1）理解溶质质量分数的概念及计算公式；（2）掌握例1的解题思路和步骤，并会做类似的问题。7分钟后，比比谁的自学效果较好！ 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 10g 10 10g g 0.5g 1g 2g 10.5g 11g 12g 实验9-5 药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝 溶液组成的表示方法 正确理解“浓”溶液和“稀”溶液： 判断有色溶液的“浓”和“稀”可以通过观察它们的颜色，颜色深的“浓”，颜色浅的就“稀”。 通过颜色判断只是粗略的判断溶液的“浓”和“稀”，需要了解溶液的具体“浓”和“稀”我们可以利用溶液的浓度 知识点一：溶质质量分数 1、定义： 是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式： 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量分数= 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 [讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。 溶质质量：溶剂质量= 1:9 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。 [题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 知识点二：溶质质量分数计算 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量分数= 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 计算的依据 ： 例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量 解： 答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和126kg水。 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数= × 100 % =150 kg - 24 kg =126 kg =150kg×16% = 24kg 练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 解： 20g X10% 加水： 20g ＋2g ＝9.1% 加盐： 20g X10%＋2g 20g ＋2g ＝18.2% 【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g 答：需要氢氧化钠55g，水495g。 练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解】 溶质的质量分数= ×100％ 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 = × 100% = 20% 7g 35g 答：该溶液中溶质的质量分数为20% 当堂训练： 完成课本45页的练习题第1、4、6题。 要求：认真审题 仔细思考 书写工整 步骤规范 时间:15分钟 PPT模板：/moban/ PPT素材：/sucai/ PPT背景：/beijing/ PPT图表：/tubia