第18课时化学方程式解说.ppt

备考基础 归类探究 当堂测评 全效学习 学案导学设计 练出高分 备考基础 归类探究 当堂测评 全效学习 学案导学设计 练出高分 全效学习 学案导学设计 第18课时 化学方程式 1．质量守恒定律(掌握) (1)微观解释：化学反应前后原子种类_____________，原子数目_____________。 (2)普遍性：一切化学反应都遵循质量守恒定律。 (3)适用性：质量守恒定律对化学反应有意义，对物理变化无意义。 (4)质量守恒：质量守恒定律只是适用于化学反应前后质量守恒，而不是体积或分子数守恒。 (5)质量分析：在反应前的各物质的质量总和，不包括过量的反应物质量。 没有改变 没有增减 2．化学方程式(掌握) (1)书写 ①以_______________和______________为依据，使反应前后原子种类和原子数目__________； ②注意反应条件必不可少； ③反应前没有气体和沉淀的需在生成物中标注气体或沉淀符号。 ①质的读法：碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳； ②量的读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳； ③微观读法：每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。 质量守恒定律 客观事实 不变 3．根据化学方程式解答(掌握) 理论基础：质量守恒定律。 (1)根据化学方程式计算 Ⅰ.基本依据：化学反应前后各物质的质量比。 Ⅱ.一般步骤： ①根据题意假设未知量； ②写出正确的化学方程式； ③求出有关物质间的质量比； ④写出比例式； ⑤求出未知量； ⑥写出简明答案。 Ⅲ.基本类型： ①有关纯净物之间的计算； ②有关含杂质的计算； ③有关多步反应的计算； ④有关混合物反应的计算； ⑤有关无数据或少数据的计算； ⑥有关溶液质量分数的综合计算。 (2)根据质量守恒定律解答 Ⅰ.原理：质量守恒定律。 Ⅱ.解答：常结合微观原理解答，化学反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减。 【注意】 (1)解题时应明确有关物质间的转化关系。 (2)解答时要规范、完整、正确。 类型之一　理解质量守恒定律 　 [2015·安徽]某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式：_______________ ___________。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为 这个反应不遵循质量守恒定律。我__________(选填“同意” 或“不同意”)小明的观点，因为_________________________ ___________________________________________________________。 不同意 任何反应都遵循质量守恒 定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参与了 反应 (3)小红按如图18-1所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 图18-1 [提出问题]黄色固体是什么呢？ [查阅资料]①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 [作出猜想]黄色固体是Mg3N2。 [实验探究]请设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象及结论 取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明燃烧产物中含有Mg3N2 [反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：________________________________。 (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下： O2比N2活泼(其他合理答案均可) 实验序号 实验1 实验2 实验3 与镁条反应的溶液 NH4Cl NaCl Na2SO4 H2O 实验现象 有大量气 泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后，实验现象 气泡明显增多可闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的是________________。 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因。 作对照实验 【解析】 (1)镁在氧气中燃烧生成MgO。(2)要全面理解质量守恒定律，是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这里的“各物质”指参加反应的物质，过量的物质不包含。(3)镁不但可以和空气中的氧气反应，而且还可以和氮气、二氧化碳反应，不过O2比N2活泼，相同条件下以和O