第五单元化学方程式复习-1解说.ppt

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 一、质量守恒定律 原子数目 原子质量 原子种类 微观 物质的总质量 元素质量 元素种类 六不变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 分子的数目可能变 二、化学反应遵循质量守恒定律的原因 三、书写化学方程式要遵守两个原则: 必须遵守质量守恒定律 必须以客观事实为基础 四、书写化学方程式的步骤 （1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线 （2）配配平化学方程式，将短线改为等号 （3）标标明化学反应发生的条件，短线改成等号。 配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍数。如：P+ O2—P2 O5中 ，O2和P2 O5中的O最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如：P2 O5中有5个O原子，P2 O5的系数为10/5=2；O2中有2个O原子， O2的系数为10/2=5。 2.最小公倍数法： 六、化学方程式的配平 1.观察法 点燃 （1）2Mg+O2===2MgO 点燃 （2）S+O2 ====SO2 点燃 （3）C+O2====CO2 点燃 （4）2C+O2=====2CO 高温 （5）CO2+C=====2CO 点燃 （6）4P+5O2====2P2O5 点燃 （7）3Fe+2O2=====Fe3O4 点燃 （8）2H2+O2====2H2O 点燃 （9）2CO+O2=====2CO2 （10）CO2+H2O==H2CO3 常见的化学方程式 一、化合反应 MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2H2O2====2H2O+O2↑ 通电 2H2O====2H2↑+O2↑ ? H2CO3===H2O+CO2↑ 二、分解反应 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg 三、置换反应 加热 CuO+CO====Cu+CO2 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 点燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O 点燃 C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O 四、其它反应 五、化学方程式的涵义（提供的信息） a. 哪些物质参加了反应（反应物） b .生成了哪些物质（生成物） c .反应条件 d .反应物与生成物之间的粒子数量比 e. 反应物与生成物之间的质量比 化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。 例如：S+O2 SO2 ①?