《第五单元-化学方程式》复习课教案--韩讲解.docx
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教学内容? 九年级化学：1、课题1?质量守恒定律? ?2、课题2
如何正确书写化学方程式? ?3、课题3?利用化学方程式的简单计算?教学目标
1.理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因
2.应用质量守恒定律解决一些简单的问题?3.能正确书写并配平简单的化学方程式
4．学会对初中化学反应类型进行初步分类?5．掌握有关方程式的简单计算。?重点?
1.?质量守恒定律的理解和简单应用? 2.化学方程式的书写和配平?
3.四大基本化学反应类型的区分。?难点?1．质量守恒定律的微观理解
2．化学方程式的配平?教学时间?2课时?教学过程?一、主要内容回顾?
（一）质量守恒定律?1、
内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、
理解：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，且体现的是质量守
恒，而不是体积等守恒。（2）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计
入总和中（3）要考虑空中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无逸散。?3、
微观解释：在化学反应前后，原子的数目没有增减，原子的种没有改变，原子的质量
也没有变化，因此，化学反应前后质量必然相等。?4、?化学反应前后
宏观方面：反应物和生成物总质量不变，元素种类、质量不变
（1）一定不变（六个不变）?微观方面：原子种类、数目、质量都不变
宏观方面：物质的种类一定改变?（2）一定改变（两个改变）
微观方面：分子的种类一定改变?（3）一个可能改变：反应前后的分子总数
（二）、化学方程式?1、遵循的原则：（1）以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律
2、书写步骤：写（写出反应物和生成物化学式，中间用短线相连）、平（配平各物质化
学式前面的化学计量数，并把短线改为等号）、标（标明反应条件和相应箭头）、验（
检验前后各原子数目是否相等）
3、配平方法：（1）最小公倍数法（2）奇数配偶法（3）观察法（4）待定系数法（5）碳氢配
平法（注要用于有机物燃烧反应）
4、意义：（1）宏观意义：表明反应物和生成物种类以及反应条件
（2）微观意义：表明各物质的粒子个数比（对气体来说，还表明体积比）
（3）表明各物质之间的质量比（这是化根据化学方程式进行计算的主要依据）
5、化学方程式提供的信息包括（1）反应物是什么（2）通过什么反应条件（3）生成
物是什么（4）参加反应的各物质粒子的相对数量（5）反应前后质量守恒（6）化学
反应类型等?（三）化学反应类型?1、初中化学四种基本反应类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。其物点是多变一，
反应后的物质为化合物，反应物中可能有单质，也可能没有单质，因此反应前后元素
的化合价可能变化，也可能不变。可表示为：A+B?AB
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。其特点是一变多
，反应物为化合物，生成物可能有单质，也可能没有单质，因此反应前后元素化合价
可能变化，也可能不变。?可表示为：AB?A+B
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
。其特点是反应物和生成物都分别为二种物质，且一种为单质另种为化合物因此
化学反应前后，元素化合价一定改变。?可表示为：A+BC?AC+B
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是
反应物和生成物都是二种化合物，且交换成分，因此反应前后元素种类一定不会改
变。?可表示为：AB+CD?AD+CB?（四）根据化学方程式进行的简单计算
（1）原理：质量守恒定律?（２）步骤：Ａ、设（设未知数）?
Ｂ、式（写出化学方程式）? Ｃ、关（找出关系量）?
Ｄ、比（列比例式）? Ｅ、算（运算过程）? Ｆ、答（简答）
（３）注意点：A、灵活应用质量守恒定律B、化学方程式一定要配平后才能计算C、化
学方程式计算的是纯净物之间的质量关系?二、?典型例题
例1、下列现象可用质量守恒定律解释的是?（?）?（一）
在炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原来的木炭的质量小得多?（二）
足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了财等条件下的二氧化硫20L?（三）
5g食盐溶于95g水中后，得到100g食盐水?（四）?10g水在受热条件下变成了10g水蒸气
（考查质量守恒定的适用范围，同时考查物理变化和化学变化，上例题干可改为下列
现象属于化学变化的是）?
例2、在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间
后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子
质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为?（?）?Ａ?Ｂ?Ｃ?Ｄ
反应前质量（ｇ）?
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