（江西版）高考化学总复习 第四章 富集在海水中的元素课件第3课时.ppt

解析　A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 * (2)湿润的淀粉－KI试纸变蓝 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 * 1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是 (　　)。 A．加碘食盐中加入的是碘酸钾 B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 解析　“84”消毒液的主要成分是NaClO。 答案　B * 2．将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待 反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼 烧，最后将得到的固体冷却、称量。 称量所得固体的质量与通入Cl2的体 积关系如图所示。则原混合液中NaI的物质的量为 (　　)。 A．0.5 mol B．0.4 mol C．0.3 mol D．0.25 mol 答案　D * 3．(2009·天津理综，9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)请列举海水淡化的两种方法：________________、________________。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。 * (3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为______________________________________________。 (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________________________， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________________________________________。 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： * 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称：________________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为______________________________________________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____________________________________。 * ④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________________________________。 * 控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反应后，利用Br2易溶于CCl4的性质进行分液来分离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离。 答案　(1)蒸馏法　电渗析法　离子交换法(及其他合理答案中的任意两种) (2)Cl2　NaOH　NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－　强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管　②Br2腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分　④深红棕色　分液(或蒸馏) * F2、Br2、I2的特殊性 1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。 2．I2易升华，I2使淀粉变蓝。 3．Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。 4．氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O ===4