选修4《第二章化学反应速率化学平衡》复习.doc

PAGE  PAGE 6 选修4 第二章《化学反应速率、化学平衡》复习 一．化学反应速率的概念及表示方法： 1．概念:化学反应速率是用来 。 2．表示方法： ，单位为 。 3．有关浓度变化的计算 对于某一反应终了时,反应物浓度= ，生成物浓度= ，而各物质变化量之等于 。 二．影响化学反应速率的因素： 1．内因：　　　　　　　　　 是反应速率的主要决定因素． 2．外因：外界条件在一定范围内影响反应速率．如浓度、温度、压强、催化剂及其它因素,如光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、形成原电池等，通常可以用 理论解释外因对化学反应速率的影响。 （1）温度：（其它条件不变） 升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率 ．一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍． （2）浓度：（其它条件不变） 增大反应物的浓度，单位体积内的　　　　　　　分子数增加，　　　机会增多，故反应速率　　　　　．反之，反应速率　　　　　． （3）压强：（有气体物质参与，其它条件不变．） 增大压强，气体的体积 ，浓度 ，分子间的有效碰撞机会　　　， 反应速率 ．反之 ． （4）．催化剂可以改变正、逆反应速率。使用正催化剂，反应速率 ，使用负催化剂，反应速率 。 注意：①参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 ②惰性气体对于速率的影响 恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变 恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 例1.反应3Fe(s)＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　 　) A．增加铁的量 B．将容器体积缩小一半 C．升高温度 D．压强不变，充入N2使容器体积增大 例2.将等物质的量???A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。A在5 min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________。 三．化学平衡状态及特征： 1．化学平衡状态是指 。 2．化学平衡状态的特征 (1)“逆”：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于 。 (2)“动”：达到平衡时， ，即化学平衡是 ，正反应和逆反应仍在进行。的具体含义有两个方面：用同一种物质表示反应速率时，该物质的生成速率等于消耗速率 ，即单位时间内生成与消耗反应物（生成物）的量相等；用不同物质来表示时，某一反应物的速率与某一生成物的速率之比等于化学方程式中相应的 。 (3)“等”：是指 ，这是化学平衡状态的本质特征。 (4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。 (5)“变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。 四．化学平衡的标志和判断： 1．等速标志，即 以N2＋3H2 2NH3 反应为例，单位时间、单位体积内： ①若有1mol N2消耗，则有 N2生成 ②若有1mol N2消耗，则有 H2生成 ③若有1mol N2消耗，则有 NH3消耗 ④若有1mol N≡N键断裂,则有 N-H键断裂 2．百分含量不变标志 正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于