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人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳.doc PAGE PAGE 1 第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v） ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L?s） ⑷ 影响因素： ① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ② 条件因素（外因）：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位

2018-09-29 约3.06千字 4页立即下载

人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》知识点归纳.doc PAGE PAGE 4 第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v） ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L?s） ⑷ 影响因素： ① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ② 条件因素（外因）：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位

2018-11-26 约3.06千字 4页立即下载

高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡人教版新课标.doc 第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 课标要求 1、掌握化学反应速率的含义及其计算 2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲（1）化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。 ——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。 υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。（3）化学反应速率的计算规律

2018-06-10 约5.54千字 11页立即下载

人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案).docx 《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题 1．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是() A．2～4s内的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1 B．前4s内的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1 C．前2s内的平均反应速率为0.4mol·L－1·s－1 D．2s末的反应速率为0.4mol·L－1·s－1 2．下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，有关叙述错误的是 A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 C．t

2025-04-30 约6.75千字 11页立即下载

(人教版)高中化学选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试2.doc 化学选修4《化学反应速率化学平衡》单元测试一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有选项符合题意) 下列说法中有明显错误的是．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率用3g块状大理石与303mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入303mol/L盐酸　　②改用306mol/L盐酸③改用3粉末状大理石　　④适当升高

2016-11-25 约6.46千字 6页立即下载

高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.1 化学平衡的建立说课稿新人教版选修4.docx 高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡的建立说课稿新人教版选修4 学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计思路本节课以“化学平衡的建立”为主题，通过引入实际生产生活中的化学平衡现象，激发学生学习兴趣。结合新教材内容，引导学生运用观察、实验等方法，探究化学平衡的建立过程，培养学生的科学探究能力。同时，注重与课本知识相结合，引导学生理解化学平衡原理，提高学生运用知识解决实际问题的能力。核心素养目标培养学生科学探究精神，通过实验观察和数据分析，提升学生的实验操作技能和数据处理能力。加强学生的化学观念，使学生理解化学平衡的动态特性，培养对化学平衡原理的深入理解。同时，

2025-03-24 约3.3千字 4页立即下载

陕西省石泉县高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.4 化学反应进行的方向说课稿新人教版选修4.docx 陕西省石泉县高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向说课稿新人教版选修4 授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析陕西省石泉县高中化学第二章“化学反应速率和化学平衡”中的2.4节“化学反应进行的方向”，这部分内容主要围绕化学平衡的概念和影响因素展开，旨在帮助学生理解化学平衡状态以及外界条件对反应方向的影响。本节内容与课本紧密相连，通过实例分析和实验探究，使学生掌握化学平衡移动原理，为后续学习打下坚实基础。核心素养目标分析本节课旨在培养学生科学探究、科学思维和科学态度与责任的核心素养。通过引导学生探究化学反应方向的决定因素，提升学生运用化学原

2025-02-28 约4.15千字 6页立即下载

2024_2025学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡4化学反应进行的方向课时作业含解析新人教版选修4.doc PAGE 6- 化学反应进行的方向 1.冰溶化成水的过程中,关于焓变和熵变的推断正确的是(??) A.△H0,△S0?????B.△H0,△S0 C.△H0,△S0?????D.△H0,△S0 2.能用焓判据推断下列过程的方向的是(??) A.水总是自发地由高处往低处流 B.吸热反应不能自发进行 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列 D.多次洗牌以后,扑克牌毫无规律的混乱排列的概率大 3.下列自发反应可以用熵判据来解释的是() A. B. C. D. 4.下列各项推断完全正确的是(??) 选项变化 △H △S 方向性 A 2H2O(l)→H2O(g) 0 0 非自发 B

2025-04-05 约4.05千字 7页立即下载

高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.3 化学平衡常数说课稿新人教版选修4.docx 高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡常数说课稿新人教版选修4 主备人备课成员设计意图本节课旨在帮助学生掌握化学平衡常数的概念、意义及其计算方法，培养学生的化学计算能力。通过实例分析，让学生理解化学平衡常数在化学平衡中的应用，提高学生对化学平衡知识的运用能力。核心素养目标分析本节课旨在培养学生科学探究、科学思维和科学态度与责任等核心素养。通过探究化学平衡常数与反应条件的关系，提升学生运用化学原理解决实际问题的能力；通过分析平衡常数计算，锻炼学生的逻辑思维和数学运算能力；同时，引导学生认识到化学平衡常数在化学研究中的重要性，培养严谨的科学态度和责任感。学习者分析 1.

2025-02-15 约3.2千字 3页立即下载

【金版学案】2015-2016学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡章末总结新人教版选修4题库.doc 第二章 化学反应速率和化学平衡章末总结专题一　关于“根据化学平衡移动方向进行有关判断”的问题勒夏特列原理指出改变影响平衡的一个条件平衡就向减弱这种改1．根据化学平衡移动方向判断物质的聚集状态如可逆反应：2A(g)＋(g)2C(g)达到化学平衡后若只增大压强平衡向正反应方向移动由此可判断B为气体；若增大压强平衡并不移动由此可判断B为固体或液体。根据化学平衡移动方向判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小如可逆反应g)＋(g) cC(g)＋(g)在反应过程中A的百分含量[(A)]随压强()变化的曲线如图所示。由图示可知：增大压强的百分含量逐渐变小即平衡向正反应方向移动。又

2017-05-16 约5.06千字 10页立即下载

2024_2025学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡综合训练含解析新人教版选修4.doc PAGE 12- 其次章化学反应速率和化学平衡综合训练 1.已知可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(??) A.反应达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C.反应达到化学平衡状态时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O) 2.如图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂,反应过程和能量的对应关系。下列说法肯定正确的是(??) A.该反应为吸热反应 B.a与

2025-03-20 约6.74千字 12页立即下载

2024-2025学年高中化学第二章化学反应速率与化学平衡补差试题新人教版选修4.pdf 其次章化学反应速率与化学平衡 1.下列各组两个反应互为可逆反应的是() ①W+CL且HC1与2HC1期LH1+CI21 2 @HS0,(^)+2HBr=2H0+Br+S0t与Br+S0+2H0=2EBr+HSO, 22222222 ③2N3N204与NQ产2N 堂匕礼堂匕礼 ④2so2+O2△2s①与2S0a△2s()2+02 A.①@B.②③C.②④.③④ 【答案】【解析】可逆反应的要求是同时同条件下，正逆反应都能进行。3中两个反应的条件不同。①中第一个反应的反应是浓硫酸，第二个反应生成的是稀硫酸。所以心⑦都错误。⑦®符合上述要求，所以侍@ 是可逆反应，选项D正确。 2.已知①碳酸钙的分

2025-05-15 约2.36万字 15页立即下载

高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡.pptx 第三节化学平衡;习题：以下反应不属于可逆反应是（） A.Cl2溶于水 B.NH3溶于水 C.可充电电池反应，如H2O+Zn+Ag2O Zn(OH)2+2Ag D.电解水生产氢气和氧气，点燃氢气和氧气混合物生成水 ;一、化学平衡研究对象——可逆反应;可逆反应练习：;蔗糖溶解;化学平衡;化学平衡;二、化学平衡状态;2.化学平衡状态特征：;3.判断化学平衡状态标志：;化学平衡状态判断：;2.以下说法能够证实反应N2+3H22NH3已达平衡状态是() A.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡

2025-03-30 约1.18千字 18页立即下载

人教版高中化学选修4-化学反应原理-第二章-第三节-化学平衡(第3课时).ppt * * 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第3课时新课标人教版高中化学课件系列选修4 化学反应原理教学目标知道化学平衡常数的涵义学会利用化学平衡常数进行简单计算教学重点 化学平衡常数的简单计算教学难点 化学平衡常数的简单计算 化学平衡常数在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后达到平衡时,尽管每种物质的浓度在各个体系中并不一致，但各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的之比却是恒定值。请仔细阅读教材P29表格，从中你能获得什么信息？ 化学平衡常数 —— K 化学平衡常数

2018-10-13 约4.31千字 25页立即下载

2013-2014学年高中化学学案第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向学案新人教版选修4.doc 第四节 化学反应进行的方向考纲解读能用焓变和熵变说明化学反应的方向预习提纲一、自发过程与自发反应 1．自发过程（1）含义：在一定条件下，不用借助于就可以的过程。（2）特点：体系趋向于从状态转化为状态（体系对外部或者能量）在密闭条件下，体系有从自发转化为的倾向。 2．自发反应在给定的一组条件下，一个反应可以地进行到程度。二、化学反应进行方向的判据 1．焓判据用

2017-06-02 约3.97千字 5页立即下载