第三节氧化还原反.ppt

复习提问 举例说明四大基本反应类型有哪些？是按照什么标准分类的? 练习： 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋CO2 ↑ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋H2O Fe2O3 + 3H2 = 2Fe ＋3H2O 课后思考 氧化还原反应与四种基本 反应类型的关系是什么？ 小 结 1、氧化还原反应的特征 2、氧化还原反应的实质 1、在2Na+Cl2 =2NaCl反应中钠元素从0价升高到 价，一个钠原子 一个电子，钠元素被 。 氯元素从0价降低到 价，一个氯原子______ 一个电子，氯元素被 。 在反应H2+Cl 2=2HCl中，H原子和Cl原子 之间形成一个 。 共用电子对 氢原子，使氢元素由 价 升高到 价，被 ，发生了 反应。 共用电子对 氯原子，使氯元素由 价降低到 价，被 ，发生了 反应 作业 1、复习巩固 2、成才之路氧化还原反应第一课时对应习题。 谢谢光临！ * 氧化还原反应 按照反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少。 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=AC+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB 复习提问 举例说明四大基本反应类型有哪些？是按照什么标准分类的? Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类型？ 四种基本反应类型并不能包括所有的反应。 高温 高温 △ △ 思考与交流： 1、这几个反应还有什么共同的征？ 2、你能否从化合价变化的角度重新给氧化反应和还原反应下定义？ 3、从化合价变化的角度分析：什么是氧化剂、还原剂？ 化合价升高被氧化 化合价降低被还原 +2 0 0 +1 CuO + H2 == Cu + H2O △ Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温 化合价降低被还原 化合价升高被氧化 +3 +2 0 +4 思考与交流： Fe + CuCl2 ==FeCl2 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 +H2 ↑ 化合价升高 化合价降低 化合价降低 化合价升高 0 +2 +2 0 0 +1 +2 0 思考与交流： Fe + CuCl2 ==FeCl2 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 +H2 ↑ 化合价升高 化合价降低 化合价降低 化合价升高 0 +2 +2 0 0 +1 +2 0 这些反应是氧化还原反应吗？ 判断的标准： 有无元素化合价的变化 氧化还原反应的特征： 元素化合价的升降 氧化还原反应的定义： 凡是有元素化合价升降的化学反应 这些反应是氧化还原反应吗？ 判断的标准： 有无元素化合价的变化 氧化还原反应的特征： 元素化合价的升降 氧化还原反应的定义： 凡是有元素化合价升降的化学反应 化合价升高 氧化反应 还 原 剂 氧 化 产 物 产物 反应 反应物 化合价降低 氧 化 剂 还 原 产 物 产物 还原反应 反应 反应物 [练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还原反应? 关键:1)正确判断反应物、生成物中各元素的化合价 及其变化; 2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 ①MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③H2+ Cl2 2HCl ④NaCl（固）+H2SO4（浓） NaHSO4＋HCl ↑ 微热 思考： 在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？ [小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的 得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。 实质:电子发生转移(得失或偏移) 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 失e-、价升,氧化反应；得e-、价降,还原反应。 实质:电子发生转移(得失或偏移) 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 失e-、价升,氧化反应；得e-、价降,还原反应。