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第二章 化学物质及其变化　　 第三节 氧化还原反应 【学习要求】 初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目 【知识回顾】 标出下列物质中各元素的化合价 CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 Na2O NaOH MgCl2 Al2S3 O3 KClO3 Na3PO4 MnO2 KMnO4 K2MnO4 CaCO3 NH3 NH4NO3 化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 【知识要点】 一．氧化还原反应 从得失氧的角度分析氧化还原反应 写出氢气还原氧化铜的反应方程式：____________________________________________ CuO____氧，发生了________反应，是________剂；H2 ____氧，发生_________反应,是____________剂。 定义：________________________________________________氧化还原反应。 列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。 2．从化合价变化的角度定义下列概念： 氧化反应: _________________________________________________________。 还原反应: _________________________________________________________。 氧化剂: _________________________________________________________。 还原剂: _________________________________________________________。 氧化产物：___________________________； 还原产物:_______________________。 氧化还原反应:_________________________________________________________。 【思考】1、是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？举例说明 2、如何来判断一个反应是否是氧化还原反应？ 氧化还原反应的特征：________________________________________。 二． 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、 是否为氧化还原反应 ①Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ②Cl2 +2NaBr =2NaCl +Br2 ③H2 +Cl2 ====2HCl ④Na2O +H2O =2NaOH ⑤2KClO3 ======== 2KCl +3O2↑⑥CaCO3 ==CaO +CO2↑ ⑦AgNO3+KCl =AgCl↓+KNO3 ⑧HCl +NaOH =NaCl +H2O 【针对性练习】 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl C. Na2O + H2O =2NaOH D. 2KClO3 ========== 2KCl + 3O2↑ 2、以上属于氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 3、下列变化过程一定是属于还原反应的是 ( ) A、HCl→MgCl2 B、Na →Na＋ C、CO→CO2 D、Fe3＋ →Fe2＋ 4、下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 ( ) A、Ag →Ag＋ B、CuO →Cu C、SO32― →SO42― D、HCl →H2 5、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产