第三节氧化还原反应规范.ppt

第三节氧化还原反应教材.doc 第三节 氧化还原反应 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(2011·聊城月考)下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) ①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl ④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 解析：①中Cl元素由0价变为－1、＋5价；②中N元素由＋4价变为＋3、＋5价；③④元素化合价无变化。故选C。答案：C 2．(2011·福建福州模拟)化合反应、分解反应、置换反应和复

2017-06-17 约5.59千字 5页立即下载

2–3第三节氧化还原反应.ppt 第三节 氧化还原反应;３、氧化还原反应;（一）从得氧失氧的角度分析; （二）从元素化合价升降的角度分析;用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：;2Na + Cl2 2NaCl;下列反应中属于氧化还原反应的是（） A.BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ B.CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D.2H2O2 = 2H2O + O2↑ E.2P + 5O2 = 2P2O5 F.Zn + H2SO4 = ZnS

2017-04-29 约1.23千字 28页立即下载

《第三节氧化还原反应》教案.doc 第二章化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（示范校）一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据必修1模块要求《课程标准》要求《模块学习要求》补充说明根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 1、能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应。 2、对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质。氧化产物和还原产物的概念、氧化性和还原性强弱的判断、电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用、对复杂氧

2017-03-07 约4.11千字 9页立即下载

第三节___氧化还原反应.doc 第二章化学物质及其变化　　 第三节 氧化还原反应 【学习要求】初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应 了解氧化还原反应的本质是电子的转移学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目【知识回顾】标出下列物质中各元素的化合价 CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 Na2O NaOH MgCl2 Al2S3 O3 KClO3 Na3PO4 MnO2 KMnO4 K2MnO4 CaCO3 NH3 NH4NO3 化合价口诀：一

2017-03-09 约8.02千字 5页立即下载

第三节氧化还原反应试卷.doc 第三节 氧化还原反应 第1课时教学目标： 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念 3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。 4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。重点难点： 氧化还原反应的本质教学过程： [思考与交流] 1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。 2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？ [归纳与整理] 氧

2017-06-18 约字 10页立即下载

第三节氧化还原反应讲解.ppt 我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转变成电能，或把电能转变成化学能。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物分子内的能转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。 氧化还原反应方程的配平一、电子守恒法 1、配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还

2017-02-15 约6.09千字 65页立即下载

第三节氧化还原反应要点.ppt

2017-01-19 约字 10页立即下载

2.3第三节氧化还原反应.ppt (3)依据元素价态高低判断——高价氧化低价还，中间价态两性兼同种元素不同价态的物质比较，一般而言：最高价态只有氧化性(作氧化剂)，最低价态只有还原性(作还原剂)；中间价态既有氧化性，又有还原性(既可作氧化剂，又可作还原剂)。如：特例：在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4 中HClO的氧化性最强。 (4)依据元素周期表从右至左从左至右非金属单质的氧化性增强相应阴离子的还原性减弱金属单质的还原性增强相应阳离子的氧化性减弱从上至下从下至上 (5)依据电化学原理 ①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极。 ②电解池：用惰性

2017-07-11 约7.88千字 80页立即下载

第三节---氧化还原反应3导学案.docx 第三节 氧化还原反应(3)【学习目标】1．物质氧化性和还原性强弱的比较；2．掌握氧化还原反应方程式的配平。【学习重点】物质氧化性和还原性强弱的比较及方程式配平。【基本知识】1．物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法（1、）根据金属活动顺序表还原性（失电子能力）减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+ 氧化性（得电子能力）增强①易失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；②易得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；难得电子的非金属原子得

2018-04-25 约3千字 4页立即下载

第二章第三节氧化还原反应(一).doc 教案课题：第二章 第三节 氧化还原反应(一) 授课班级课时教学目的知识与技能 1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应； 2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； 3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；过程与方法 1、、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的 2、培养学生思考及分析，解决问题的能力情感态度价值观 1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系

2016-12-20 约3.55千字 5页立即下载

第二章第三节氧化还原反应讲解.ppt 第三讲：氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 1、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。 2、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。 3、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。 4、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物质。 5、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。 2．概念联系（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a、置换反应全部是氧化还原反应； b、复分解反应全部是非氧化

2017-02-15 约2.08千字 12页立即下载

第二章 第三节 氧化还原反应 2013.ppt 判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1．? Na2O + H2O = 2NaOH 2．? 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3．? IBr + H2O = HBr + HIO 4．? CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑ 练习 1、根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、

2017-01-03 约1.2万字 68页立即下载

第三节氧化还原反应(人教版)必修一讲解.ppt 在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮，SO42- 转化为H2S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原 反应。土壤里铁或锰的化合价态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转变成电能，或把电能转变成化学能。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物分子内的能转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)高能磷酸键的化学能，这

2017-02-13 约6.1千字 64页立即下载

第三节氧化还原反应案例分析.ppt 氧化产物：氧化反应的产物还原产物：还原反应的产物 (1)5∶9 (2)40.45g (NaClO为29.80g、NaClO3为10.65g) 答案： 1.电子；氧化还原；失去；氧化；还原；得到；还原；氧化。 2.O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、FeCl3等； Al、Zn、Fe、C、H2、CO等。 3.氧化；S+O2=SO2；还原。 4.C 5.D 6.C 7.C；B 8.BC 教材习题答案 9. 2H2+O2 = 2H2O 点燃 0 0 +1 -2 化合价升高，还原剂化合价降低，氧化剂（1）化合价降低，氧化剂

2017-03-25 约8.69千字 68页立即下载

第三节氧化还原反.ppt 复习提问举例说明四大基本反应类型有哪些？是按照什么标准分类的? 练习： 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋CO2 ↑ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋H2O Fe2O3 + 3H2 = 2Fe ＋3H2O 课后思考 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是什么？小结 1、氧化还原反应的特征 2、氧化还原反应的实质 1、在2Na+Cl2 =2NaCl反应中钠元素从0价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被。氯元素从0价降低到价，一个氯原子______

2017-05-18 约2.4千字 23页立即下载