单元1 燃烧与灭火(第2课时 氢气).ppt

单元1 燃烧与灭火（第2课时）; 在通常状况下，氢气是一种无色无味 的气体。 氢气难溶于水。 在相同条件下氢气是密度最小的气体。;二、氢气的制法;2、氢气的实验室制法;讨论;制取氢气的发生装置;(4)、实验操作步骤。;　氢气收集方法　;（6）、氢气的验纯方法。;(7)、检验方法。;H2 + O2 H2O;注意事项： 1、加热的试管要管口朝下倾斜，防止生成的水回流到灼热的管底，导致炸裂 2、要先通入氢气，且通入一定时间后，才能开始加热。因为要将试管内的空气排出，否则会造成氢气不纯，加热导致爆炸 3、氧化铜完全还原成铜之后，停止加热，但氢气要继续通入，直到铜冷却到室温。因为如果停止氢气，则灼热的铜会与空气中的氧反应，重新成为氧化铜; 因为油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。;　氢气与空气的爆炸　;什么是吸热反应和放热反应？ P83;课堂总结