（江西版）高考化学总复习 第二章 氧化还原反应中的基本概念和规律课件第3课时.ppt

②同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，还原剂的还原性越强。 如HCl＋H2SO4(浓)→不反应、2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O，从反应方程式看，HCl不能还原浓硫酸，而HBr、HI却能把浓硫酸中＋6价的硫分别还原成＋4价、－2价，故还原性： ______________ 。 HIHBrHCl * 探究思考 1．含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。 答案　不一定，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性。 * 2．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为________。 答案　NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 * 3．判断正误： (1)强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应(　　) (2)含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 (　　) (3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 (　　) (4)发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强，得电子越多的非金属原子，氧化能力越强 (　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× * 【示例3】 (2013·高考改编)在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－Br－Fe2＋I－SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 (　　)。 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Br－＋4H＋＋SO42－===SO2＋Br2＋2H2O D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2I－ * 思维启迪 写出在FeI2溶液中通入少量Cl2时反应的离子方程式_______________________；通入过量Cl2时反应的离子方程式： ______________________________________ 。 解析　由还原性顺序可知氧化性：Cl2Br2Fe3＋I2H2SO4(稀)，所以C中稀H2SO4不能将Br－氧化成Br2。 答案　C 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2 * 1． (2013·淄博模拟)现有下列几个离子反应： ①Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 下列有关性质的比较中正确的是 (　　)。 A．氧化性：Cr2O72－Cl2Fe3＋ B．氧化性：Cl2Br2Cr2O72－ C．还原性：SO2Fe2＋Br－ D．还原性：Cl－Cr3＋Fe2＋ * 解析　根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2O72－Cl2Br2 Fe3＋SO42－；还原性强弱顺序为SO2Fe2＋Br－Cl－Cr3＋。故选A。 答案　A * 2．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2＋＋B2===2A3＋ ＋2B－；②16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O； ③2B－＋Z2===B2＋2Z－。由此判断下面说法错误的是 (　　)。 A．Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－反应可以进行 B．Z元素在②③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋ * 解析　根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，由反应方程式可知C、D正确，A项的反应可以进行。Z元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原。 答案　B * 3．有下列三个反应： ①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl==