2013化学一轮复习课件第二章第4讲氧化还原反应的基本概念.ppt

* 有电子得失(或共用电子 对偏向) 失电子 得电子 降低 得 升高 失 还原剂 氧化 氧化剂 还原 失 氧化性 还原性 元素化合价 得 电子得失(或共用电子 对的偏移) F2、Cl2、Br2 、I2 、O2 MnO2 浓H2SO4、HNO3 KClO3、KMnO4、FeCl3 Na2O2、H2O2 Na、Mg、Al、Zn、Fe C、H2、Si CO、NO、SO2 HBr、HI、H2S Na2SO3、FeCl2、 　Na2S、　NaI 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应) 失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应) 解析　若水作为氧化剂，则H2O中某元素有化 合价降低，B、C项分别为NO2、Na2O2的歧化反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D项H2O 为还原剂，F2为氧化剂。 A 答案　D -1 0 +1 0 答案　D 特别提示　氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易，与得失电子的数目无关。 答案　B 答案　A 答案　A *