硫及其化合物知识点2.doc

硫及其化合物 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫： （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。  = 1 \* GB3 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 加热 2Na+S （剧烈反应并发生爆炸） 加热 2Al+3S （制取Al2S3的唯一途径） 加热 Fe+S （黑色） 2Cu + S （黑色） 点燃  = 2 \* GB3 ②与非金属反应 S+O2 S+H2 （说明硫化氢不稳定） 加热  = 3 \* GB3 ③与化合物的反应 加热 S+ HNO3（浓） 加热 S+ H2SO4（浓） S+NaOH （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。 2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质： H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 点燃 A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+O2 （H2S过量） 当≤2/3时，2H2S+3O2 （O2过量） 当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2 B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 ④硫化氢的制取： Fe+H2SO4（稀）= 不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。不用CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）的原因是它们不溶于稀强酸。 ⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀： Pb(NO3)2+H2S= ⑥检验：用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S： Pb（CH3COO）2+H2S= 除杂：用CuSO4溶液除去H2S： CuSO4+H2S= 3．硫的氧化物： ???1）二氧化硫： ①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 ②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。 ③SO2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应 如：SO2 + Cl 2 +2H2O = ④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 = ⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) = 或Cu + 2H2SO4(浓) = （2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。 （3）比较SO2与CO2、SO3 SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（16.8℃）与水反应 中强酸CO2 CO2 弱酸 (强酸)与碱反应SO2 SO2 Ca(OH)2 CaSO3↓ Ca(HSO3)2 清液 白 清液Ca(OH)2 CaCO3↓ Ca(HCO3)2 清液 白↓ 清液SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色 又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色 但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S↓+2H2OCO2+2M