钠镁及其化合物知识点.doc

知识梳理 (一)钠 1．物理性质 银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。 2．化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2 点燃 Na2O2。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O ③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S (2)与水的反应 ①化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②实验现象 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。 c．“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。 d.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。 e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。 （3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质 例如： TiCl4+4Na 700～800℃ Ti+4NaCl 3．钠的制取 电解熔融氯化钠 4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。 (二)钠的几种重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 氧化物类型 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 －2 －1 阴阳离子数 之比 1∶2 1∶2 生成条件 常温下 加热或点燃金属钠 稳定性 不稳定，可继续氧化 稳　定 跟水反应 Na2O＋H2O=== 2NaOH 2Na2O2＋H2O=== 4NaOH＋O2↑ 跟CO2反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 跟酸反应 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl === 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 制NaOH，用途较少 作供氧剂、 氧化剂、漂白剂等 2.氢氧化钠 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 。 (1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强 腐蚀性。 (2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。 3．碳酸钠和碳酸氢钠 名称及化学式 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3 俗　名 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 白色细小晶体 水溶性 易溶于水 可溶于水 与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑ 热稳定性 受热难分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与NaOH 不反应 NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 相互转变 （三）镁 1. 1.镁的提取 海水 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O Mg Cl2 MgCl2 加盐酸 浓缩结晶 石灰乳 脱水 电解 贝壳 CaO 煅烧 水 原理：（1） MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2 ↓+ CaCl2 （2） Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H20 电解 （3） MgCl2 === Mg + Cl2↑ 2．镁的物理性质 银白色金属，质软，密度较小。 3．镁的化学性质 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成镁离子。 2Mg＋CO22MgO＋C 3Mg＋N2Mg3N2 Mg＋2HCl＝MgCl2+H2↑ 重难点突破 钠的化学性质 钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。 典型例题1.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是( ) A.2.3 g B.3.1 g C.4.6 g D.5.3 g 答案：A （二）钠的几种重要化合物 氧化钠：碱性氧化物 过氧化钠：淡黄色固体，与水或二氧化碳反应放出氧气，可以做漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 碳酸钠：俗称纯碱或苏打，能与多种物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用 碳酸氢钠：俗称小苏打，受热分解得到碳酸钠 典型例题2.对过氧化钠的叙述正确的是( ) A.在反应中只可作氧化剂 B.在反应中既可作氧