离子反应期末复习课解析.ppt

离子反应及离子方程式 一、离子反应基本概念及其分类: 1.离子方程式_____________________________________. 2.电解质与非电解质 _______________________________________. 3.强电解质_____________________________________. 4.弱电解质_____________________________________. 步骤: “写、拆、删、查”四步进行。 ①写：写出一般化学方程式。 ②拆：把强酸、强碱、易溶盐拆写成离子形势。 ③删：删去两边相同的未参加反应的离子。 ④查：查两边质量守恒和电荷总数相等，对于氧化还原反应，还要查电子转移是否守恒 。 例2、写出下列反应的化学程式 ①.氢氧化钡与稀硫酸反应: 例3、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（ ） A. K+、Mg2+、NO3-、OH- B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Ba2+、Cl-、OH- 例4.下列离子方程式中，书写正确的是 A.?稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+ = Fe2+ +H2↑ B. 稀硫酸滴在碳酸钾上：CO32- +2H+ = H2CO3 C.碳酸氢钠溶液与盐酸混合 HCO3- +H+ = CO2↑+H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： CuSO4 +2OH- = Cu(OH)2↓+SO42- 例5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A.H+、Ca2+、Cl-、CO32- B.Na+、Fe3+、SO42-、OH- C.K+、、Na+、 OH-、Cl- D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-? 例6.H2S是弱电解质，可用于描述反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式的是 A.2FeCl3+ H2S =2FeCl2 + S↓+ 2H+ +2Cl- B.2Fe3+ + H2S =2Fe2+ + S↓ C.Fe3+ + H2S = Fe2+ +S↓+2H+ D.2Fe3+ + H2S =2Fe2＋ + S↓+2H+ * * 在水溶液中完全电离的电解质,叫做强电解质. 在水溶液中只有部分电离的电解质,叫做弱电解质. 例1、下列物质既能导电又是强电解质的是（ ） A.CH3COOH溶液 B.氯化钠溶液 C.熔融的硝酸钾 D.液态氯化氢 C 例2.水溶液能导电的非电解质是( ) （1）H2SO4 （2）Na2O（3）CO2 （4）NaCl （5）C2H5OH （6）NH3 （7）Fe A. （1）（2）（4） B. （2）（3） C. （3）（6） D. （3）（5）（7） C 例3.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ） A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型 C 例4.下列物质的水溶液中，除水分子外还存在其它分子的是（ ） A.盐酸 B.醋酸 C.硝酸钾 D.氯气 BD Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH 2Na++CO32-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2Na++2OH- CO32-+Ca2+ =CaCO3↓ CO32-+Ca2+ =CaCO3↓ 二、离子方程式的书写步骤: 以纯碱溶液与澄清石灰水反应的书写为例： 例1.下列反应中是离子反应的,写出离子方程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把_________________________________). 铁与硫酸铜溶液 稀H2SO4与纯碱 石灰乳与CO2 HCl与澄清石灰水 H+ + OH- ==H2O CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 2H++CO32- =CO2↑+H2O Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 强酸、强碱、可溶于水的盐改写成离子。 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2H++CO32-=H2O+CO2↑ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2H