2.2离子反应(含解析).doc

第二节　离子反应 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常见离子在溶液中能(高频) 4.能正确书写离子方程式并能进行有关计算。(高频) 　酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)化合物的分类 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。3．电离方程式的书写(1)强电解质：用“===”号连”号连接。(2)多元弱酸电离分步书写多元弱碱一步写出。如：H：HH＋＋HS－－H＋＋S－。(OH)2：Cu(OH)Cu2＋＋2OH－。(3)两性氢氧化物[Al(OH)]的电离＋＋3OH－Al(OH) H＋＋AlO＋H(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO溶液中：NaHSO＋＋H＋＋SO；溶液中：NaHCO＋＋HCOH＋＋CO。4．酸、碱的定义(1)酸指电离出的阳离子全部是H＋的化合物。(2)碱指电离出的阴离子全部是OH－的化合物。　离子反应和离子方程式1．离子反应 2．离子方程式(1)书写步骤(以CuSO和NaOH反应为例) (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应而且还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－可以表示盐酸与NaOH反应也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H的一类反应。 1．易误诊断(正确的打“√”错误的打“×”)1)NH3、SO的水溶液均导电所以NH、SO均属于电解质(　　)(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强(　　)(3)Fe、Cu、Ag熔化能导电故Fe、Cu、Ag为电解质(　　)(4)NaHCO3是强电解质故NaHCO的电离方程式为NaHCO＋＋H＋＋CO(　　)(5)铜和食盐水都能导电都属于电解质；BaSO、CaCO等不溶于水都(　　)(6)H＋＋OH－可表示所有强酸和强碱的中和反应(　　)(7)NaHSO4能电离出H＋故NaHSO属于酸(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×2．写出下列物质的电离方程式(1)Ca(OH)2：____________________________________________。(2)CH3COOH：___________________________________________。(3)H2S：_________________________________________________。(4)Fe(OH)3：_____________________________________________。(5)NaHSO4(熔融条件)：____________________________________。【答案】　(1)Ca(OH)＋＋2OH－(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋(3)H2SH＋＋HS－－H＋＋S－(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(5)NaHSO4Na＋＋HSO3．完成下列离子方程式(1)CaCO3与稀HNO：______________________________________。(2)Cl2通入FeCl溶_______________________________________。(3)稀H与Ba(OH)溶液反应：______________________________。(4)Na与H反应：__________________________________________。【答案】　(1)CaCO＋2H＋＋＋CO＋H(2)Cl2＋2Fe＋＋＋2Cl－(3)2H＋＋SO＋Ba＋＋2OH－＋BaSO(4)2Na＋2H＋＋2OH－＋H 6种强酸：HNO、HO4、HClO、HCl、HBr、HI。8种弱酸：H、H、HClO、HF、H、HNO、H、RCOOH。4种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)。6种弱碱：NH、Fe(OH)、Fe(OH)、(OH)2、Mg(OH)、AgOH。4种有色离子：MnO(紫)、Cu＋(蓝)、Fe＋(黄)、Fe＋(浅绿)。4种氧化性离子：MnO、ClO－、Fe＋、NO(H＋)。4种还原性离子：Fe＋、S－、SO、I－。5种与H＋、OH－不能共存离子：HCO、HS－、HSO、H、HPO。 离子方程式书写及正误判断6要点1.不能违背反应原理如Fe与硝酸反应H2。2．正确使用必要的符号(===，↑，↓) (1)一般离子的水解反应用“”，不注明“↑”或“↓”。(2)两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“===”注明“↑”或“↓”。3．电解质的拆分问题(1)弱酸、弱碱、难溶盐