云南省高三化学周练汇编：第二十五周含答案.doc

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题6分，共66分)

1．[2015·海南高考]0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()

A．NO2 B．SO2

C．SO3 D．CO2

答案C

解析A项，0.1molNaOH、0.1molNO2发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，反应后溶液中溶质为0.05molNaNO3与0.05molNaNO2，其中NaNO3为强酸强碱盐，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液的pH7；B项，0.1molSO2与0.1molNaOH完全反应生成0.1molNaHSO3，HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C项，0.1molSO3与0.1molNaOH完全反应生成0.1molNaHSO4，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液pH＝1；D项，0.1molCO2与0.1molNaOH完全反应生成0.1molNaHCO3，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。综上所述，C项形成的溶液pH最小。

2．[2017·哈师大附中质检]加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是()

A．FeCl3 B．Na2CO3

C．K2SO3 D．TiCl4

答案B

解析FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3＋水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A项错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B项正确；K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C项错误；TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4＋水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D项错误。

3．常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()

A．Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

B．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)

C．HCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋2c(Cl－)

D．Na2SO3溶液：c(Na＋)c(HSOeq\o\al(－,3))c(OH－)c(H2SO3)

答案A

解析A项Na2S溶液中，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)①，

由物料守恒得c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)②

①－②得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，正确；

B项Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，错误；

C项混合液中存在：c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)①

2c(Ca2＋)＝c(Cl－)②

①＋②得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(Cl－)，错误；

D项Na2SO3溶液中的微粒浓度关系是c(Na＋)c(SOeq\o\al(2－,3))c(OH－)c(HSOeq\o\al(－,3))c(H2SO3)，错误。

4．常温下，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，则下列有关推论不正确的是()

A．若混合后溶液pH＝7，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)

B．若b＝2a，则c(Cl－)c(NHeq\o\al(＋,4))c(H＋)c(OH－)

C．若a＝2b，则c(NHeq\o\al(＋,4))c(Cl－)c(OH－)c(H＋)

D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b

答案B

解析A项溶液中存在电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，因pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，正确；B项，b＝2a，盐酸过量应有c(H＋)c(NHeq\o\al(＋,4))，错；C选项，若a＝2b，反应后生成NHeq\o\al(＋,4)和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，则c(NHeq\o\al(＋,4))c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，正确；D选项，如果a＝b，完