【全程复习方略】2015最新版高三化学总复习课件：5.2元素周期表 元素周期律.ppt

3.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是(　　) f e b a 3 d c 2 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA ⅠA 族 周期 A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径:eba C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【解析】选D。从元素在周期表中的位置可以推知,a、b、c、d、e、f分别是Na、Mg、C、O、S和Cl。非金属性OS,气态氢化物的稳定性H2OH2S,A错误;同周期从左到右,原子半径依次减小,B错误;碳元素的化学性质很稳定,C错误;C、S和Cl最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4,酸性依次增强,D正确。 考点二 元素周期律及应用 1.原子结构与元素性质的递变规律: (1)同一周期元素:原子核外电子层数相同,随着核电荷数的递增,最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减小,元素的原子得到电子的能力逐渐增强,失去电子的能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 (2)同一主族元素:原子最外层电子数相同,随着核电荷数的增大,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子失去电子的能力逐渐增强,获得电子的能力逐渐减弱,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 思想 方法 2.元素周期律的应用: (1)元素金属性和非金属性强弱的比较。 ①结构比较法:根据原子结构比较。最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强;最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。 ②位置比较法:根据在“三表”中的位置比较。 ③实验比较法:根据“三反应”和“两池”比较。 (2)元素化合价规律。 ①主族元素的最高正价等于主族序数,且等于主族元素原子的最外层电子数,其中氧无最高正价、氟无正价。 ②非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族(氢元素绝对值之差为0)。 (3)“三看法”比较微粒半径的大小。 ①看电子层数:同主族元素的微粒,电子层数越多,半径越大。 ②看核电荷数:在同周期中的原子,核电荷数越大,半径越小。 ③看电子数:在电子层数和核电荷数均相同时,电子数越多,半径越大。 【高考警示】 (1)比较电子层结构相同的微粒半径时容易出错。电子层结构相同的微粒半径看核电荷数,核电荷数越大,半径越小;不是核电荷数越大,半径越大。 (2)第3周期从左到右,原子半径依次减小,而离子半径大小顺序为:r(P3-)r(S2-)r(Cl-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),故第3周期中离子半径最小的离子为Al3+。 (3)不是同周期或同主族元素的微粒,比较半径大小时要借助于参照物。 【典题通关2】(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　) A.最简单气态氢化物的热稳定性: RQ B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QW C.原子半径:TQR D.含T的盐溶液一定显酸性 【解题探究】 (1)在短周期元素中,所处的周期序数与族序数相等的有哪几种元素? 提示:有三种。分别是H(第1周期ⅠA族)、Be(第2周期ⅡA族)、Al(第3周期ⅢA族)。 (2)盐的溶液一定呈中性吗?哪一类盐溶液呈酸性? 提示:盐的溶液不一定呈中性,强酸弱碱盐因为水解使其水溶液呈酸性。 【解析】选D。由各元素的相对位置可以判断R在第2周期,T、Q、W三种元素在第3周期,再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al,则R为N、Q为Si、W为S,在周期表中相对位置为 W(S) Q(Si) T(Al) R(N) 非金属性越强,最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的热稳定性就越强。氮元素的非金属性比硅的强,所以NH3比SiH4稳定,A选项正确;硫元素的非金属性比硅的强,所以H2SO4比H2SiO3的酸性强,B选项正确;同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,所以原子半径:AlSiP,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:PN,即AlSiPN,C选项正确;若是弱酸的铝盐溶液,由于铝离子水解显酸性,弱酸根离子水解显碱性,所以无法确定最终溶液显什么性,D选项错误。 【变式训练】(2014·宝鸡模拟)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性推测和判断。下列说法不合理的是(　　) A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数XY B.由水溶液的酸性:HClH2S,可推断出元素的非金属性ClS C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 D.Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族,碱性CsOHBa(OH)2 【解析】选B。X元素的原子失去1个电子后与Y元素的原子得到2个电子后的电