专题四 化学反应速率与化学平衡教案.ppt

* * 【课前导引】 A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 已知A2(g)+2B2(g) 下列说法正确的是 （ ） 2AB2(g);△H＜0 B 专题4 化学反应速率与化学平衡 【考纲要求】 1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 2. 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 3. 理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 1、反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 ( ) B． C． D． A． 热点一 化学反应速率的计算及比较 C A 2、把0.6 mol 气体X和0.4 mol 气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应： 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）-1，则n值（??? ） A.1???????????????? B.2??????????????? C.3??????????????? D.4 3、恒温恒容下，下列哪个事实不能表明反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到了平衡状态(　　) A．容器内的压强不再变化 B．容器内气体的密度不再变化 C．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 D．3v正(A)=v逆(B) 热点二 判断反应达到平衡状态的方法 B 4、判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温恒容密闭容器中能达到平衡状态的是( ) ①容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度不在变化 ③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2 ⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化 ② ⑤ ⑥ ⑧ ⑩ 5、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ( ) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v= 热点三 外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 D 1、化学反应速率的影响因素 内因：反应物的结构和性质 外因：① 浓度 ② 温度 ③ 压强（注意:只有气体才考虑压强的影响） ④ 催化剂 ⑤ 其他：固体表面积等 2、平衡移动方向的判定 （1）应用平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度和压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 （2）应用浓度商Qc与平衡常数K的关系 ①Qc＜K,反应向正反应方向移动 ②Qc=K，反应处于平衡状态 ③Qc＞K,反应向逆反应方向移动 B 6、COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)ΔH0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 (　　) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥