2017版《188套重组优化卷》高考化学总复习-考点专练6 氧化还原反应的综合应用(配平、计算及滴定).docx

考点专练6　氧化还原反应的综合应用 ——配平、计算及滴定 三年高考A 1． 过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。 Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是____________________________。 (2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。 A．Ca2＋ B．H＋ C．COeq \o\al(2－,3) D．OH－ (3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： O2eq \o(――→,\s\up7(Mn2＋))MnO(OH)2eq \o(――→,\s\up7(I－))I2eq \o(――→,\s\up7(S2Oeq \o\al(2－,3)))S4Oeq \o\al(2－,6) ①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________。 ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg·L－1表示)，写出计算过程。 2． NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： ①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl ②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空： (1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是_____________________________________。 (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_________________________________________ (3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。 (4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。 B 1． 工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　) A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol ???子 D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3CO2 2． 含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(　　) A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10－5NA 3．(1) 请配平反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋□Na2SiO3 (2) 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SOeq \o\al(2－,3)将NO2转化为NOeq \o\al(－,2)，其离子方程式为________________________________________________________。 (3) CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________________________________________________。 (4) KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式____________________________________________。 (5) 利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________