酸碱盐性质复习课件.pptx
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酸碱性质的复习;环节一：知识展示;环节二：学以致用 ;活动2 看看谁的方法多;活动3 走迷宫;活动4 连连看;环节三：生活处处有化学 ;快答：;得到分数，收获知识，提高成绩。
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酸碱盐的化学性质复习课件.ppt
复分解反应 一、概念： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD → AD +CB 二、发生的条件： 1、有气体生成 2、有沉淀生成 3、有水生成 三个条件中至少满足一项 5、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请对两种溶液进行鉴别。 (1)鉴别它们的方法有哪些？（只写试剂名称） ①__________；②__________； ③__________；④__________； ⑤__________。 (2)简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论） * * 酸碱盐的化学性质复习 注意点： 生成气体和水对反应物没有任何要求； 生成沉
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酸碱性质课时课件.pdf
欣
赏
柿
子
思你去尝一个未成柿子，会
考有什么感觉？涩味
生验
生活中你了解哪些碱性物
质？有哪些生验？
如：食用碱性食品时会感到
涩味，时不有肥皂
泡溅到嘴里也有这种感觉。
生活中的碱性物质：
生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝
那样的碱可以治疗对
不利的胃酸过多症。
工业中的碱
灰浆和水泥是用碱性
氢氧化钙的。
一、什么是碱
几种常见的碱
NaOHKOHCa（OH）Cu（OH）
22
+-
NaOHNa+OH
+-
KOHK+OH
2+-
Ca（OH）Ca+2OH
2
碱
电离时所生成的阴离子全部是
氢氧根离子的一类化合物。
一、碱有哪些性质
活动1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试液
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盐的水解与溶液的酸碱性质课件.ppt
盐的水解与溶液的酸碱性质欢迎来到盐的水解与溶液酸碱性质的探索之旅！本课件旨在帮助大家深入理解盐的水解原理，掌握判断盐溶液酸碱性的方法，并了解盐的水解在生活、工业和环境中的应用。通过本课件的学习，你将能够更加清晰地认识盐类物质的化学行为，为化学学习打下坚实的基础。让我们一起走进这个奇妙的化学世界吧！
课程导入：酸碱中和反应的回顾在开始盐的水解学习之前，让我们先回顾一下酸碱中和反应。酸与碱发生中和反应，生成盐和水。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H?O）。中和反应是化学中的一个重要反应，它不仅在实验室中常见，也在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。理解中和
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盐的水解与溶液的酸碱性质;课程导论;水解的基本定义;盐的分类;酸性盐的水解特征;碱性盐的水解特征;中性盐的水解;水解平衡常数;pH值的计算;水解程度影响因素;盐的水解与电离;弱酸盐的水解;弱碱盐的水解;复杂盐的水解;水解反应动力学;酸碱指示剂原理;水解与缓冲溶液;实验探究水解;水解的应用领域;酸碱平衡基本原理;酸碱强度;盐的水解与电导率;溶液浓度与水解;温度对水解的影响;水解的热力学;复杂离子水解;水解与化学平衡;水解抑制与增强;典型盐水解实例分析;水解与工业应用;环境化学中的水解;生物系统中的水解;水解的光谱研究;高级水解理论;水解与电化学;水解动力学深入;水解平衡计算方法;水解实验设计;水
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《酸碱盐》复习培优课件.pptx
九 年 级 化 学;
;学 会 归 纳;2.本章常见化合物：;;学 会 比 较 2;写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
;4、酸+碱→盐+水;新盐+新碱←盐+;+金属→新金属+新盐;;; ;1 .金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ;;Cl - :
SO4 2- :
CO3 2- :
NH4 +:;（2015.河南省）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 （ ）
A．FeCI3、CuSO4、NaCI
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酸碱盐的复习Y2终）1课件.ppt
酸、碱、盐、两两之间若生成物中有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才可以发生。[此时物质间不能共存]。反之，复分解反应不发生[此时物质间能共存] * 酸 碱 盐 复习 物质 纯净物 金属 非金属 化合物 混合物 氧化物 非金属氧化物CO2、SO2 金属氧化物CaO、Fe2O3 酸 含氧酸H2SO4 无氧酸 HCl H2S 可溶性碱:NaOH 不溶性碱:Fe(OH)3 正盐 酸式盐 NaHCO3 碱式盐 碱 盐 单质 一、物质的分类 Cu2(OH)2CO3 K2CO3、NaCl 二、记住一些物质的俗称： 1、干冰：
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浓盐酸瓶敞口于空气中会看到_____, 敞口一会后，溶质质量____、溶剂质量_____、溶液质量____ 、溶质质量分数______，因为浓盐酸具有_______。 浓硫酸瓶敞口于空气中一会后， 溶质质量___、溶剂质量______、 溶液质量_____ 、溶质质量分数_______，因为浓硫酸具有_____。 盐酸、稀H2SO4化学性质 1.使紫色石蕊溶液变红色， 无色酚酞溶液不变色 2.与Fe等排在氢前的活泼金属反应 酸+ 金属【(H)前】 → 盐+ 氢气 3.与金属氧化物反应（除铁锈） 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4.与氢氧化铜等碱反应(中和) 酸 + 碱 → 盐
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化学《酸碱盐》复习ppt课件CATALOGUE目录酸碱盐的概述酸的复习碱的复习盐的复习酸碱盐的反应规律酸碱盐的应用01酸碱盐的概述在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。酸碱盐在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。030201酸碱盐的定义分为含氧酸和无氧酸，如硫酸、碳酸等。无机酸含有碳元素的酸，如醋酸、柠檬酸等。有机酸如氢氧化钠、氢氧化钙等。无机碱酸碱盐的分类有机碱正盐酸式盐碱式盐酸碱盐的分类01020304如胺类、醇类等。如硫酸钠、氯化钠等。如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等。如碱式碳酸铜等。碱的性质具有碱性，能与酸反应生成盐和水，能
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酸碱盐总复习课件
目录CONTENTS酸碱盐的概述酸的复习碱的复习盐的复习酸碱盐的反应规律酸碱盐的应用
01酸碱盐的概述CHAPTER
在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。酸碱盐在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。030201酸碱盐的定义
酸碱盐的分类无机酸无机物中的酸，如硫酸、盐酸、硝酸等。有机酸有机物中的酸，如醋酸、柠檬酸等。无机碱无机物中的碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
有机碱正盐酸式盐碱式盐酸碱盐的分机物中的碱，如胺、季铵盐等。不含氢、氧元素的盐，如氯化钠、硫酸钠等。含氢离子的盐，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等。含氢氧
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* * 顺德区国华纪念中学 余风达 复习提纲 一、 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图） 二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表） 三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸） 四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸
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知识整理的方法： 1、条目式(1)、 (2)、 (3)、 请同学们根据酸碱盐的通性，找出你所写的化学方程式中属于复分解反应！ 10月2日，318国道某路段发生翻车事故，车上装载的20吨浓硫酸从已翻倒的车顶上的出气阀中流了出来。沿着小溪缓慢地向下游流动，所经之处浓烟弥漫,草木被烧焦。浓硫酸流经的鱼塘，水面浮起了许多鱼的尸体。过往车辆全都不敢通过雾区，318国道严重堵车 。事发后，省环保局派出监测专家和技术人员，赶赴现场调查处理。 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资
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酸碱盐分类-总复习课件.ppt
酸碱盐;;常见元素化合价顺口溜：
钾钠银氢+1价，氟氯溴碘-1价；
钙镁钡锌+2价，通常氧是-2价；
铜+2铝+3，铁有+2和+3；
碳有+2+4和-4；硫有-2+4和+6。;熟练写出以下物质化学式：〔83个〕;物质的分类;一、一张图〔单质氧化物酸碱盐关系图〕;金属;比较：四种根本反响类型;金属+酸：;
1、以下哪些置换反响能够发生?为什么？
A.Hg+H2SO4=
Fe+H2SO4=
B.Fe+CuSO4=
Fe+AgCl=
C.Na+CuSO4=
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2、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，
Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液
中，其外表有X析出，那么X、Y、
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关于酸碱盐溶液的性质复习第1页，共14页，星期日，2025年，2月5日纯碱工业的发展史：纯碱是重要的化工原料之一，也是大众消费品，广泛应用于玻璃工业、钢铁工业、化学工业、医药工业、搪瓷、纺织、印染、造纸、食品等多种工业的生产。1983年，世界纯碱产量为30Mt。纯碱工业始于18世纪末，法国人勒布朗，比利时人索尔维，中国人侯德榜等，都先后作出了突出的贡献。侯氏制碱（联合制碱法）优点：1、提高了NaCl利用率2、产生了有用的化工原料和肥料NH4Cl第2页，共14页，星期日，2025年，2月5日问题：从纯碱制备的原理看，工业纯碱中常含有少量的氯化钠，以小组为单位，设计测定纯碱样品中碳酸钠质量分数的实
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方案三：测量CO2的体积（实验条件下密度约为2克/升）方法①用注射器收集二氧化碳。注意要点：药品选用量不能太少，否则；药品选用量不能太多，否则。此种方案比较直观，缺点是。无法测量会超过注射器的量程方法③借助量气管测定二氧化碳的体积。读数时误差可能会大方法②借助量筒用排水法收集二氧化碳注意量气管的读数问题：由于反应产生二氧化碳气体会使右面量气管液面高于左面，对产生的气体会有压强，导致体积出现误差，所以读数时使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是。上下移动量气管使左右两边液面相同再读数第8页,共14页，2024年2月25日，星期天（2014?普陀区二模）某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产
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专题复习《酸碱盐》复习课件.pptx
专题复习---酸碱盐HCl NaCl H2SO4NaOH Ca(OH)2Na2CO3酸：HCl H2SO4 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：Na2CO3NaCl 学习目标： 1.知道常见的酸、碱、盐的物理性质及俗名 2.知道酸碱盐的化学性质 3.会简单运用酸碱盐的化学性质 活动一：现有NaOH、NaCl、HCl三瓶溶液忘记了贴标签，可用什么方法鉴别?（P51/P62)1.酸碱指示剂---石蕊溶液2.PH试纸PH7 碱性 PH=7 中性 PH7 酸性活动二：有一位农民将用剩下的杀菌剂波尔多液放入到铁壶中，你来说说他的做法正确