《酸碱盐复习课》ppt课件.ppt

* * 顺德区国华纪念中学 余风达 复习提纲 一、 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图） 二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表） 三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸） 四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 　碱性氧化物 酸性 氧化物 金属 非金属 酸 碱 盐 盐 盐 盐＋水 盐＋盐 酸＋盐 碱＋盐 金属＋盐 氢气＋盐 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 盐 盐和水 盐和盐 碱和盐 酸和盐 金属和盐 盐和氢气 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图 用途 具有强氧化性，跟金属反应不产生H2其它性质和盐酸一样 浓硫酸具有三种特性 稀硫酸具有酸的通性 具有酸的通性 化学性质 纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 无色、粘稠、油状液体，不易挥发。 纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 物理性质 硝酸 硫酸 盐酸 用途 化学性质 物理性质 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钠 复分解反应： 1、酸+碱性氧化物——盐+水 （酸要求是强酸） 2、酸+碱——盐+水 （只要有一强即可） 3、酸+盐——新酸+新盐 （A、两种反应物都可溶，生成物中要有难溶于强酸的沉淀。B、强酸和弱酸盐反应，制取弱酸。） 4、碱+盐——新碱+新盐 （A、两种反应物都可溶，生成物中有沉淀。B、强碱与铵盐反应） 5、盐+盐——新盐+新盐 （两种反应物都可溶，生成物中有沉淀。） 六种常见离子的鉴别方法 1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。 2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。 3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。 常见离子 鉴别时选用的试剂和作用现象 发生反应的实质 氢离子（H+） 酸或酸性溶液 1、使用酸碱指示剂：石蕊变红色，酚 酞不变色。 2、使用较活动金属与之反应生成可燃 性气体——H2 Zn+2H+=Zn+H2↑ Fe+2H+=Fe+H2 ↑ 氢氧根离子（OH-）可溶性碱或碱性溶液 1、使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚酞变红。 2、使用可溶性铜盐（或铁盐），生成蓝色（或红褐色）沉淀。 Cu2++2OH-=Cu（OH）2 Fe3++3OH-=Fe（OH）3 氯离子（Cl-）盐酸或可溶性盐酸盐溶液 使用硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ 硫酸根离子（SO42-） 硫酸或可溶性硫酸盐溶液 使用BaCl2或Ba(NO3)2和稀HNO3 ，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐 常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体 CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O 铵根（NH4+） 铵盐 1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。 NH4++OH-=NH3↑+H2O 溶液酸碱度的表示方法 pH 0 7 14 酸性增强 碱性增强 pH的测定： 使pH升高或降低的方法： 基本概念: 1、电离：物质溶解与水离解成自由移动的离子的过程称为电离。 2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。 8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互