第1讲++构成物质的微粒——分子、原子、离子(共13张PPT).ppt

第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子 [考试要求] 1．理解物质构成的微粒性。 2．了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。 3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4．了解原子是由原子核与核外电子构成的。 5．了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。 6．理解核外电子在化学反应中的应用。 [知识整理] 一、构成物质的粒子有：_______、________、________等。 1．分子 (1)定义：分子是保持物质___________的最小粒子。 (2)特点：在____________中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。 (3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。 (4)表示方法：分子用__________表示。例如：2个氧分子______. 分子 原子 离子 化学性质 化学变化 分子式 2O2 第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子 2．原子 (1)定义：原子是_________中的最小粒子。 (2)特点：在化学变化中，原子不能再分。 (3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属(例如______、_______)等。 (4)表示方法：原子用___________表示。例如：2个氧原子______. 3．离子 (1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫________，带负电荷的离子叫________。 (2)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由________构成。 (3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个钠离子____________，1个硫酸根离子____________ 4．分子和原子的比较 化学变化 铜 氦 元素符号 2O 阳离子 阴离子 离子 SO42- 2Na+ 第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子 ? 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相同点 质量和体积都很小，彼此之间有间隔，总在不停运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同，并且具有种类和数目的含义。 区别 在化学变化中，分子可以再分为_______，原子重新组合成新的分子。 在______中，原子不能再分。 联系 均可以构成物质，且分子都是由原子构成。 5．原子和离子的比较 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 核内质子数_____ 核外电子数 核内质子数_____核外电子数 核内质子数_______ 核外电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示，如：X n+ 用阴离子符号表示，如：X n- 联系 小于 原子 化学 等于 大于 第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子 二、原子的构成 原子 原子核 （一个电子带1个单位________电荷） （ ） （一个质子带1个单位________电荷） (1)在原子中：核电荷数=_______ =________，所以原子不显电性。 (2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。 (3)普通氢原子核内无中子。 (4)原子的质量集中在________上。 (5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以得失。 负 质子 正 中子 中子不带电荷 质子数 电子数 原子核 电子 第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子 三、核外电子排布的初步知识 (1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过_____个，当只有一层时，不能超过____个。 (2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。 以氧原子为例： (3)原子的核外电子排布，特别是_____________与元素的化学性质有密切的关系。 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 金属元素 ? 易____最外层电子，形成______ 活泼 元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系 非金属元素 ? 易______电子而达到___电子的稳定结构，形成_________ 活泼 稀有气体 元素 一般等于_____ （He=2） 难于得失电子，常称为______结构 ? 8 稳定 8 2 核电荷数 带正电 电子层 最外层电子数 最外层电子数 一般小于4 失去 阳离子 一般大于4 8 得到 8 阴离子 不活泼 第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子 [例题分析] [例1]：【2014广州市】原子的构成示意图如右图，下列叙述正确的是 A．