九年级化学中考复习课件第1讲：构成物质的微粒--原子、分子、离子全国通用.ppt.ppt
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* * * * * * * * * * 考 题 探 析 D * * * * * * * * * * * * * * *
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粤教版化学九年《构成物质的微粒 分子》ppt课件3.ppt.ppt
* * 2.3 构成物质的微粒（一）-------分子 请同学们思考下列问题： * 举例：为什么酒香不怕巷子深 你为什么能闻到“八月桂花香” * （讨论）：1、物质是由那些粒子构成的？ 2、温度升高分子的速率为什么会增大 * 举例： 在静置的水中，品红为什么能扩散？这样的问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们提出物质都是由不连续的微小粒子组成的设想，并用以解释上述这类现象。 1 + 1 是否一定等于 2？ 100ml的酒精倒入100ml的水中却 并没有200ml * （讨论）： 一、为什么相同质量的固态体积最 小而气态
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粤教版化学九年《构成物质的微粒 分子》ppt课件2.ppt.ppt
初中九上 2.2 构成物质的微粒——分子 请同学们思考下列问题： １.湿衣服为什么经太阳晒会变干？ ２.糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是为什么？ ３.为什么走到花园或酒店的附近往往会闻到花或酒的香气？ ４.敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少更快，为什么？ * 1、在静止的水中品红为什么会扩散呢？ 品红分子在水中运动，不断扩散而使溶液变红 2、在热水中品红扩散快，为什么？ 温度高分子运动快，溶液变红快。 * 实验操作 现象 结论 取一个小烧杯，加入半杯水，用药匙取一小粒品红，将此品红从水面中间位置放入烧杯中。学科网 品红是 体，放入水后，首先在品红周围
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第1讲++构成物质的微粒——分子、原子、离子(共13张PPT).ppt
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子 [考试要求] 1．理解物质构成的微粒性。 2．了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。 3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4．了解原子是由原子核与核外电子构成的。 5．了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。 6．理解核外电子在化学反应中的应用。 [知识整理] 一、构成物质的粒子有：_______、________、________等。 1．分子 (1)定义：分子是保持物质___________的最小粒子。 (2)特点：在____________中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。 (3)物质构成：由分子构成
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九年级化学上册-2.3-构成物质的微粒（二）--原子和离子-粤教版.ppt
4、原子结构示意图 钠原子结构示意图 下图有18种元素，她们分成了几类？ 你能说出其中的道理吗？ 金属原子、非金属原子和稀有气体原子 的最外层电子数有什么特点？ 1－18号元素原子结构示意图 J F X H He 氢 氦 Be Li B C N O F Ne 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 Ar Cl S P Si Al Mg Na 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。 1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。 原子核外电子排布规律 钠原子结构示意图 练习画氯原子结构示意图
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九年级化学上册 2.3 构成物质的微粒2--原子和离子 粤教版.ppt
4、原子结构示意图 钠原子结构示意图 下图有18种元素，她们分成了几类？ 你能说出其中的道理吗？ 金属原子、非金属原子和稀有气体原子 的最外层电子数有什么特点？ 1－18号元素原子结构示意图 J F X H He 氢 氦 Be Li B C N O F Ne 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 Ar Cl S P Si Al Mg Na 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。 1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。 原子核外电子排布规律 钠原子结构示意图 练习画氯原子结构示意图
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分子、原子、离子：构成物质的基本微粒PowerPoint课件.ppt
分子、原子、离子：构成物质的基本微粒;课程概述;什么是基本微粒？;基本微粒的重要性;原子：化学变化中的最小微粒;原子的结构;原子核的组成;核外电子;原子的特性;元素周期表;原子在化学反应中的作用;分子：保持物质化学性质的最小微粒;分子的定义;分子的类型;单原子分子;双原子分子;多原子分子;分子间作用力;分子的化学键;分子在化学反应中的作用;离子：带电荷的基本微粒;离子的定义;离子的形成过程：电离;阳离子;阴离子;离子的特性;离子化合物;离子在化学反应中的作用;基本微粒之间的关系;原子与分子的关系;原子与离子的关系;分子与离子的关系;基本微粒在物质构成中的作用;单质的构成;化合物的构成;分子物质
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分子、原子、离子：构成物质的基本微粒PowerPoint课件.ppt
*************************************化学反应中的粒子变化原子重新排列在化学反应中，原子不会被创造或销毁，而是重新排列形成新的分子。例如，在氢气与氧气反应生成水的过程中：2H?+O?→2H?O反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后仍有4个氢原子和2个氧原子，但它们重新组合形成了水分子。这体现了质量守恒定律。电子转移许多化学反应涉及电子的转移。在氧化还原反应中，某些原子失去电子（氧化），而其他原子获得电子（还原）。例如，在铁与氯气反应生成氯化铁的过程中：2Fe+3Cl?→2FeCl?每个铁原子失去3个电子（被氧化），每个氯原子获得1个电子（被还原），形成Fe3
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分子、原子、离子：揭秘物质构成的基本微粒课件.ppt
*************************************温度对分子运动的影响温度升高分子吸收热能，运动加剧运动加剧速度增加，碰撞频率提高扩散加快分子混合更快，反应速率提高3能量增加分子间作用力被克服，状态可能改变温度是分子平均动能的直接测量。温度升高，分子吸收更多热能，运动变得更加剧烈。这种运动加剧表现为分子速度增加、碰撞频率提高，以及分子间平均距离增大。这些变化直接导致了许多宏观现象，如热膨胀、状态变化和化学反应速率的增加。在相变过程中，温度对分子运动的影响尤为明显。例如，当冰升温至0℃时，水分子获得足够能量克服氢键作用力，冰晶体结构被破坏，冰融化为水；当水继续升温至100
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构成物质的微粒-分子、原子、离子.pptx
考纲要求例题分析知识整理强化训;考纲要求1.理解物质构成的微粒;知识整理一、构成物质的微粒构成;2.原子(1)定义：原子是;3.离子(1)定义：离子是带电;4.分子和原子的比较原子化学变;5.原子和离子的比较等于大于阳;二、原子的构成质子正中子中子不;在原子中：核电荷数=;三、核外电子排布的初步知识(1;(3)原子的核外电子排布，特别;例题分析例1(2014?广;【思路点拨】A.原子由带正电的;例2（2015?广东）根据;【思路点拨】元素周期表中的每一;强化训练1.(2013?湛江);3.（2015?苏州）下列物质;将40mL水与40mL酒精混合;B(2013?乐山)下列对宏观;(2012?北
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第1章构成物质的微粒-分子、原子、离子.ppt
考纲要求例题分析知识整理强化训;考纲要求1.理解物质构成的微粒;知识整理一、构成物质的微粒构成;2.原子(1)定义：原子是 ;3.离子(1)定义：离子是带电;原子化学变化4.分子和原子的比;等于大于5.原子和离子的比较阳;二、原子的构成质子正中子中子不;(1)在原子中：核电荷数= ;三、核外电子排布的初步知识(1;(3)原子的核外电子排布，特别;例题分析例1 (2014?广;【思路点拨】A.原子由带正电的;例2 （2015?广东）根据;【思路点拨】元素周期表中的每一;强化训练1.(2013?湛江);3.（2015?苏州）下列物质;5.将40mL水与40mL酒精;6.(2013?乐山)下
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构成物质的微粒-原子离子.pptx
2.2构成物质的微粒——原子
温故而知新１．水的蒸发加热水分子没有变成别的物质的分子
2、空瓶生烟在化学变化中，分子发生了改变。氨气+氯化氢→氯化铵
观察活动汞原子硫原子硫化汞分子硫化汞用丹砂受热的化学变化说明物质的构成构成直接构成[丹砂](HgS)[水银](Hg)[硫磺](S)+加热硫分子构成构成硫+汞说明分子能构成物质说明原子构成分子，分子再构成物质说明有的原子能直接构成物质
水分子分解时，生成______和_____，每___个_____结合成__个______，每__个_____结合成__个______，大量的_______聚集在一起形成_____，大量的_____聚集在一起形成___
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第三单元物质构成的奥秘小专题（一）分子原子离子和元素课件九年级化学人教版(2024)上册.pptx
小专题（一）分子、原子、离子和元素;类型1综合认识分子、原子和离子;2.（2023·益阳）小明的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点
解释这一变化错误的是();?;?;5.从宏观走进微观，探寻变化的奥
秘。如图是氧化汞分解的微观模拟
图，请据图回答下列问题。;6.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。;?;类型2微粒结构示