无机及分析化学习题..doc

第4章 4-1.氮原子的价电子构型是2s22p3，试用4个量子数分别表明每个电子的运动状态。 ； 4-2.下列各组轨道中，哪些是简并轨道？简并度是多少？ (1)氢原子中2s，2px，2py，2pz，3px。 (2)He+离子中4s，4px，4pz，4dxy，5s，5px。 (3)Sc原子中2s，2px，2pz，2py，3dxy，4s。2s，2px，2py，2pz4s，4px，4pz，4dxy2px，2pz，2py3.下列各原子的电子层结构何者属于基态、激发态或不正确的？ (1)1s22s12p2； (2)1s22s12d1； (3)1s22s22p43s1； (4)1s22s22p63s23p3； (5)1s22s22p83s1； (6)1s22s22p63s23p63d54s1。原子的电子层结构属于基态原子的电子层结构属于激发态原子的电子层结构属于不正确的4.在氢原子中，4s和3d哪一个轨道能量高？19号元素钾的4s和3d哪个能量高？并说明原因。氢原子中4s轨道能量高19号元素钾的3d4s能量高5.写出下列原子和离子的电子结构式。 (1)Cu(z=29)和Cu+ (2)Fe(z=26)和Fe3+ (3)Ag(z=47)和Ag+ (4)I (z=35)和I- 解：（1）Cu(z=29)：[Ar]3d104s1和Cu+3d10 （2）Fe(z=26)：[Ar]3d64s2和Fe3+3d5 （3）Ag(z=47)：[Kr]4d104s1和Ag+：[Kr]4d10 （4）I (z=35) ：[Ar]3d104s24p5和I-：[Ar]3d104s24p6 4-6.某一元素的原子序数为24，试问： (1)核外电子总数是多少？ (2)它的电子排布式？ (3)价电子层结构； (4)元素所处的周期、族、区？(1)核外电子总数是(2)它的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1 (3)价电子层结构3d54s1 (4)元素所处的周期、族、区7.ⅠA族和ⅠB族最外层电子数虽然都为1，但它们的金属性却不同，为什么？ⅠA族ⅠB族ⅠA族ⅠA族8.不用查表，判断下列各组中原子或离子半径谁大？试解释之。 (1)H与N (2)Ba与Sr (3)Cu与Ni (4)Na与Al (5)Fe2+与Fe3+ (1)N的原子半径大，H的原子半径在元素周期表中的半径是最小的，N的原子半径比H大； (2)Ba的原子半径大，同一主族，从上到下，原子依次半径增大； (3)Cu的原子半径大，因为Cu具有d10电子构型，有较大的屏蔽作用，所以原子半径略有增加； (4)Na的原子半径大，同一周期，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使得原子半径逐渐减小。 (5)Fe2+的原子半径大，同一元素，失电子越多，核电荷对于外层的电子的吸引力越大，半径越小。 4-9.某元素的最高正价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族中最小的，试写出该元素的电子结构式、名称及元素符号。该元素的电子结构式、名称及元素符号。10.某元素其原子最外层有个电子，次外层有13个电子，问此元素在周期表中应属哪族？最高正价是多少？是金属还是非金属？。11.有第四周期的A、B、C、D四种元素，它们的价电子数依次为1、2、2、7，且原子序数A、B、C、D依次增大，已知A与B的次外层电子数为８，C与D次外层电子数为18，试问： (1)那些是金属元素？ (2)A、B、C、D的原子序数及电子结构式是什么？ (3)B、D两元素，问能否形成化合物？写出分子式。 (1) A、B、C是金属元素(2)A：原子序数19，[Ar] 4s1； B：原子序数20，[Ar] 4s2； C：原子序数30，[Ar]3d104s2； D：原子序数35，[Ar] 4s24p5 。 (3)B、D两元素，能形成化合物分子式。 12.指出下列各组化合物中，哪个化合物的价键极性最大？哪个的极性最小？ (1)NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 (2) LiF NaF RbF CsF (3) HF HCl HBr HI (4) CH3F CH3Cl CH3Br CH3I NaCl极性最大，PCl5极性最小； （2）CsF极性最大，LiF极性最小； （3）HF极性最大，HI极性最小； （4）CH3F极性最大，CH3I极性最小； 4-13.分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型(σ键或π键)。 (1)HCN中三个原子在一条直线上； (2)H2S中三个原子不在一条直线上。 σ键π键σ键14.指出下列分子的