【创新设计】2014-2015学年高中化学2-2-1化学反应的快慢鲁科版必修2探讨.ppt

1．化学反应中能量变化的实质？ 提示　在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。因此，在化学反应中，如果形成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应释放能量；如果新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应吸收能量。; 2．举出两个能加快反应速率的操作？ 提示　①加热　②增大反应物浓度 3．举例说明我们怎么能使煤燃烧的更充分？ 提示　鼓入过量的空气。 ;1．了解化学反应速率的概念。 2．知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影 响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 3．了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，了解化学 平衡的标志。 4．了解化学平衡的移动，理解温度、浓度、压强等对化学 平衡的影响。 ;第1课时　化学反应的快慢;4．化学反应速率应用 (1)用某物质的浓度变化表示的化学反应速率的计算，以及根据化学反应速率计算反应进行的时间或确定某物质的变化量。 (2)同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互换算，或比较同一化学反应在不同条件化学反应速率的相对大小。 (3)根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。要注意反应物和生成物的确定。;1.探究影响化学反应速率的因素;;;2.影响化学反应速率的因素 (1)影响化学反应速率的内因 物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由 决定的。如钠与冷水剧烈反应，镁只与热水发生缓慢的反应，而铜不与水反应。 (2)影响化学反应速率的外因 ①浓度对化学反应速率的影响 增加反应物或生成物的浓度，反应速率 ；减少反应物或生成物的浓度，反应速率 。;②温度对化学反应速率的影响 升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。 ③反应物间的接触面积对化学反应速率的影响 增大反应物间的接触面积，反应速率 ；减小反应物间 的接触面积，反应速率 。 ④催化剂对化学反应速率的影响 加入合适的催化剂，能 反应的速率。 ; ⑤压强对化学反应速率的影响 对气体物质参加的反应，增大压强能 反应速率；减小 压强可 反应速率。 此外，影响化学反应速率的因素还有 、电磁波、超声 波、 等。 ; 提示　一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。;【慎思2】 能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？ 提示　固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 【慎思3】 升高温度，吸热反应和放热反应的速率都加快，对吗？ 提示　对。升高温度，分子热运动加快，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率必然加快。; 【慎思4】 判断化学反应的快慢是否必须通过计算该反应的反应速率吗？ 提示　不一定。对于反应现象明显的反应，通常可以通过观察反应物消失或生成物出现的快慢来对这个反应进行的快慢做出判断。;【慎思5】 火药的爆炸几乎在瞬间即可完成，而金属的锈蚀则比较缓慢。为什么有的化学反应进行得较快而有的化学反应进行得较慢？ 提示　由于反应物本身性质不同。 ;1．对化学反应速率的理解 (1)化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率。无论是用反应物还是生成物表示反应速率，反应速率都取正值。 (2)对于有固体和纯液体参加的反应，在反应中浓度不变，故不能用固体或纯液体表示反应速率。; (3)同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但所表示意义是相同的，必须注明物质；并且同一化学反应的不同物质所表示反应速率之比与方程式中各对应物质前的系数成正比。如对于反应：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，其反应速率有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ a∶b∶c∶d。;答案　(1)B　(2)0.6 mol·(L·s)－1;在使用三段式解题时应注意以下几点：(1)变化量与化学方程 式中各物质的化学计量数成比例；(2)a、b等可指物质的量、 浓度、体积等；(2)对于反应物，平衡量＝起始量－变化量； 对于生成物，平衡量＝起始量＋变化量。 ; 【体验1】氨气的分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知氨气的物质的量起始时为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氮气表示该反应的速率为