山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第三章 第四节 海水中的元素导学案精要.doc

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第三章 第四节 海水中的元素学案 【考纲要求】 1．掌握镁单质的还原性和重要用途。 2．掌握氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。 3．了解综合开发利用海水化学资源的重要意义。 知识梳理一． 海水——化学元素的宝库 1．海水中的常量元素氯、钠、溴、镁、氟、硫等共11种，海水中的量元素碘、锂、铀等，它们有哪些重要的作用？二、镁与海水提镁 1．海水提镁的流程 2．海水提镁的原理（用反应方程式来表示）： （1）制碱: （2）沉淀： （3）酸化： （4）蒸发、结晶、脱水：MgCl2·6H2O ========= MgCl2 + 6H2O （5）电解熔融MgCl2： 3．镁的物理性质 具有 色金属光泽的固体，其密度 （大还是小），镁合金的强度高、机械性能好。有“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常用作 剂和脱氧剂 。 4．镁的化学性质 ①与氧气的反应 反应方程式 现象 。②与CO2的反应 反应方程式 现象 。 ③与其它非金属的反应：（写反应方程式） Cl2 。 N2 。 ④与非氧化性强酸的反应 （离子方程式） 。 三、溴与海水提溴 1．溴和碘的物理性质： 氟单质 氯单质 溴单质 碘单质 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶液颜色 水 四氯化碳 紫红色 特 性 【思考】①如何保存液溴？ ②萃取的定义： 。使用的仪器： 萃取剂选择的原则 、 、 。 ③利用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl与除去NaCl中的I2的区别是什么？ 2．化学性质： （1）氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱 实验：请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论或化学方程式。 你的实验方案与实验记录 实验内容 实验现象 实验结论或化学方程式 （2）卤素与水的反应 X2 + H2O = （X2为氯、溴、碘） （3）卤素离子与银离子的反应 离子方程式： （X-为氯、溴、碘离子） 比较沉淀颜色和溶解度： （4）与碱的反应 Br2与NaOH溶液的反应（离子方程式）： （5）与金属的反应（如钠、铁等注意有变价的金属） Br2 + Fe = I2 + Fe = 3．海水提溴（1）原料：苦卤和氯气 （2）反应原理（离子方程式）： （3）步骤：海水-浓缩-氧化-提取 （4）提取方法：利用溴的 性，鼓入热空气或水蒸气，可将溴分离出来。 [] 1．欲从溴水中萃取溴单质，不宜选用的试剂是（ ） A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精 ．下列方案符合“绿色化学”要求的是（ ）。 A