第二章第一节第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用.doc

第2课时　炔烃　脂肪烃的来源及其应用　1.了解炔烃的物理性质理解炔烃的结构、化学性质及乙炔的制备。了解脂肪烃的来源了解天然气、液化石油气、汽油的组成。知识点一　炔　烃[学生用书P27] 阅读教材P～P思考并填空。炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃其物理性质与烷烃和烯烃相似随着碳原子数目的增加而递变通式为C－2()。乙炔(1)组成和结构 (2)性质物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气态 无味 比空气小 微溶于水易溶于有机溶剂②化学性质 (3)乙炔的实验室制法药品：电石、水(或饱和食盐水)。反应原理：CaC＋2H(OH)2＋C。收集排水法。 1．下列叙述乙炔的结构和性质中既不同于乙烯也不同于乙烷的是(　　)存在不饱和键不易发生取代反应易发生加成反应分子中的所有原子都处在同一条直线上能使KMnO酸性溶液褪色答案：C区分CH、、的最简易方法是(　　)分别通入溴水分别通入高锰酸钾酸性溶液分别在空气中点燃分别通入盛有碱石灰的干燥管解析：选C。乙烯、乙炔均能使溴水和KMnO酸性溶液褪色无法用二者进行鉴别可利用CH、C、C燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度区分三者。 1．乙炔的实验室制法及性质验证(1)实验装置 (2)反应原理装置①：CaC＋2H(OH)2＋C装置②：CuSO＋H＋H除去杂质。装置③：KMnO酸性溶液褪色。装置④：溴的四氯化碳溶液褪色反应为＋2Br2。装置⑤：有明亮的火焰并有浓烟产生。实验室制取乙炔的注意事项(1)实验开始前要先检验装置气密性。(2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取切忌用手拿。(3)用试管作反应器制取乙炔时由于CaC和水反应剧烈并产生泡沫为防止产生的泡沫进入导管应在导气管口附近塞入少量棉花。(4)为得到平稳的乙炔气流可用饱和食盐水代替水并用分液漏斗控制水流的速度让食盐水逐滴慢慢地滴入。(5)由电石制得的乙炔中往往含有H、PH等杂质使混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO溶液的洗气瓶可将杂质除去。制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理装置的原因(1)碳化钙吸水性强与水蒸气也可剧烈反应不能随开随用、随关随停。(2)反应过程中放出大量的热易使启普发生器炸裂。(3)生成的Ca(OH)呈糊状易堵塞球形漏斗或导气管。 　如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： (1)图中管的作用是________________________________________________________________________， 制取乙炔的化学方程式是________________________________________________________________________， 为避免反应太迅速可采取的________________________________________________________________________。(2)乙炔通入KMnO酸性溶液中观察到的现象是______________________________乙炔发生了________反应。(3)乙炔通入溴的CCl溶液中可观察到的现象是______________________乙炔发生了________反应。(4)为了安全点燃乙炔前应____________乙炔燃烧时的实验现象是__________________________。[解析]　(1)由图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连管的高低可调节右管中的水是否与电石接触从而控制反应能否发生。若反应太快可把水换成饱和食盐水。(2)乙炔易被KMnO酸性溶液氧化而使KMnO酸性溶液褪色。(3)乙炔可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃使溴的CCl溶液褪色。(4)可燃性气体点燃前都应检验纯度。由于乙炔的含碳量较高所以燃烧时火焰明亮并伴[答案]　(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止＋2H(OH)2＋C2把水换成饱和食盐水(2)KMnO4酸性溶液褪色　氧化(3)溴的CCl溶液褪色　加成(4)检验乙炔的纯度　火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 解答本题需注意的两点：(1)熟悉乙炔的制备原理。通过调节A管的高度可以控制电石与2)掌握乙炔的化学性质：①可燃性与KMnO酸性溶液的氧化反应加成反应。 　通过乙炔燃烧时的实验现象可推知具有这种类似现象的物质在组成上有什么相似之处？举例说明。答案：有机物燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 　　炔烃的结构与性质下列关于乙炔的描述中不正确的是(　　)乙炔是无色有特殊臭味的气体不能用启普发生器制取乙炔气体乙炔在所有炔烃分子中含碳的质量分数最高乙炔分子中所有原子都在同一直线上解析：选A。乙炔是无色无气味的气体项不正确。制取乙炔时放出大量的热项正确。乙炔是所有炔烃中含碳量最高的项正确。乙炔中所有原