人教版必修二第二章第二节化学能与电能概要.ppt

C BD C C 6、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 ???? A．水既是氧化剂又是溶剂 ???? B．放电时正极上有氢气生成 ???? C．放电时OH－向正极移动 ???? D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑ C 7．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ） A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物 B 8、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。下列说法正确的是 （ ） A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O= 2MnO（OH）+2OH- D 取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全） Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag 0.91 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) Zn Cu 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向, 并判断正负极，写出电极反应式和总反应式. Ag Fe Zn Zn－2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu Fe Fe－2e - = Fe 2+ Ag 2H++2e - = H2↑ Fe+2H+ = Fe 2+ +H2↑ I e- e- I 4.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是( 　　 ) C A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl 5、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液 A C A B D 6、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ） A、Li是正极，电极反应为 Li－e- = Li+ B、Li是负极，电极反应为 Li－e- = Li+ C、Li是负极，电极反应为 MnO2 + e- = MnO2– D、Li是负极，电极反应为 Li－2e- = Li2+ B 3、保护金属设备 例如船体是钢铁材料，在海水中易被腐蚀，所以经常在船体外壳焊接比铁活泼的锌。 4、设计原电池 1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ　Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ　　　 Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ　Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ C 因为X置换出Z,所以金属性Ｘ＞Ｚ 负极的金属较活泼,所以Ｙ＞Ｘ 2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，