第四章酸碱滴定法.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * BaCl2 法 方法 第一份 NaOH Na2CO3 H+ 甲基橙 H2O H2CO3 黄色 红色 V1 试样1 甲基橙 V1 试样2 酚酞 V2 BaCl2 第二份 NaOH Na2CO3 BaCl2 NaOH BaCO3? H2O H+ 酚酞 红色 无色 V2 （二）纯碱中NaHCO3 和 Na2CO3 的测定 过程 NaHCO3 HCL / 酚酞 NaHCO3 HCL /甲基橙 ------- Na2CO3 V1 NaHCO3 V2 H2O+CO2 BaCl2 法 第一份 NaHCO3 Na2CO3 H+ 甲基橙 H2CO3 H2CO3 第二份 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 H2O NaOH BaCO3? BaCO3? BaCl2 C2 V2 酚酞 C1 V1 H+ +OH- 有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3 Na2CO3或以上几种物质混合物，用HCL标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCL V1 mL；继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCL V2 mL，由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。 （1）V1 0， V2 = 0 （2）V2 0， V1 = 0 （3）V1 = V2 （4）V1 V2 0 （5）V2 V1 0 解： 混碱 NaOH 酚酞 NaCL 甲基橙 ------ NaHCO3 V1 NaHCO3 V2 CO2 Na2CO3 NaHCO3 CO2 V1 0， V2 = 0 NaOH V2 0， V1 = 0 NaHCO3 V1 V2 0 NaOH + Na2CO3 V2 V1 0 NaHCO3 + Na2CO3 V1 = V2 Na2CO3 红色 无色 V1 黄色 红色 V2 NaOH Na2CO3 或NaHCO3 H+ 酚酞V1 H+ 甲基橙V2 H2CO3 注： V2不是V总 1 2 3 4 5 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaOH-Na2CO3 Na2CO3-NaHCO3 V1 0 V1 0 V1 = 0 V1 0 V1 0 V2 = 0 V2 0 V2 0 V2 0 V2 0 V1 = V2 V1 V2 V1 V2 H2O HCO3- HCO3- 例 已知某试样中可能含有Na3PO4 或Na2HPO4、 NaH2PO4 ，或 这些物质的混合物，同时还有惰性杂质。称取该试样2.000g，用 水溶解，采用甲基橙为指示剂，以0.5000mol·L-1HCl标准溶液滴 定，用去32.00mL；而用酚酞作指示剂时，同样质量试样的溶液 ，只需上述HCl溶液12.00mL滴定至终点。问试样由何种成分组 成？各成分的含量又是多少？ 解： HCl HCl Na3PO4 ? Na2HPO4 ? NaH2PO4 V1 V2 酚酞变色 甲基橙变色 V1=12.00mL, V2=20.00mL, V2 V1,故试样中含有Na3PO4 和 Na2HPO4。 二、氮含量的测定 试样 NH4+ 蒸馏法 甲醛法 1.蒸馏法 NH4+ NH3 OH- 蒸馏 HCl 标准溶液吸收 经典 H3BO3 溶液吸收 改进 HCl 标液吸收 NH3 NH4Cl + HCl （过量） NaOH H2O + NH4+ HCl 强酸与弱酸 混合体系 凯氏定氮法 处理 1. 蒸馏法 铵盐 NH3↑ 过量NaOH △ 标HCl 或 H2SO4吸收 (定量 过量) NH4+ HCl NH4+ H2BO3-