2008高考化学基础知识练习一.doc

2008高考化学基础知识练习一 1．标准状况下由H2和CO组成的混合气体共g，其相对氢气的密度为.5。将该气体与2.24L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A．等于g B．小于g C．大于g D．以上情况均有可能 2．使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是 A．b＞0.3a B．b＜0.2a C．0.2a＜b＜0.3a D．无法确定 3．环己醇、丙和戊的混合物2.000g完全燃P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.998g， A．7475 B．86.00 C．71.75 D．81.33 gI是一种固体导体，导电率很高。为研究α—AgI到底是Ag+电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是 A．若α—AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体密度不均匀。 B．若α—AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。 C．若α—AgI是I－导电，则通电一段时间后晶体密度不均匀。 D．若α—AgI是I－导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。 5．下表给出X和Y两种物质在两种温度下，四种不同溶剂A、B、C、D中的溶解度。某一样品中含10gX、60gY，当用重结晶法回收纯净的Y时，欲得到最大回收量，应选用的溶剂是 溶剂 10℃时的溶解度/g 80℃时的溶解度/g 化合物X 化合物Y 化合物X 化合物Y A 15 30 64 50 B 8 36 57 115 C 5 14 80 68 D 12 5 82 75 6．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1molL-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1molL-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 7．某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了5种有机物，原样品最多可能含有的三羧酸甘油酯的种数为A．5种 B．18种 C．75种 D．40种 CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间后，将CO2连续通入电解液中。 （1）电解时，F极发生______反应（填“氧化”或“还原”），E极电极反应式为：_________________ （2）电解池中产生的现象： ①__________________________________________________； ②__________________________________________________； ③__________________________________________________。 9．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同） ， ； 在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是 。 10．实验测得：0.5mol/LPb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强。PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；向上述无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强。请写出有关反 应的离子方程式并解释上述实验现象： 。 11．由气态方程 可计算某些物质的相对分子质量。P的单位为：Pa，V的单位为：m3，n的单位为：mol，T的温度为：K，对应R的数值为8.314。 如下是实验室测定CCl4相对分子质量的实验，阅读实验步骤： ①称量一干燥洁净烧瓶与封口用铝箔、棉线的总质量为W1g； ②往称量过的烧瓶中加入约2mLCCl4，用铝箔、棉线将瓶口封好，并在 铝箔上扎一小孔，将烧瓶浸没在沸水里，当烧瓶中CC