高考化学——《化学实验基础知识》检测试题.doc

高考化学——《化学实验基础知识》检测试题 考试时间：50分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。 1．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是(　C　) A．苯和水 B．硝酸钾和氯化钠 C．乙酸乙酯和乙酸 D．食盐水和泥沙 解析：烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，错误；C项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；D项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误。 2．下列实验操作能达到实验目的的是(　C　) A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 解析：A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故A错误；B项，NO会与空气中的氧气反应生成NO2，且NO密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B错误；C项，氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，再加水稀释，故C正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，会含有水蒸气，故D错误。 3．下列有关实验的操作正确的是(　D　) 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 解析：A项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B项，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误；C项，操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误；D项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。 4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　D　) 选项 实验 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上 试纸最终显蓝色 次氯酸钠溶液显碱性 B 将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将0.1 mol/L MgSO4 液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 解析：次氯酸具有漂白性，A项错误；Fe2(SO4)3与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，没有黑色铁生成，B项错误；铝箔最外层生成氧化铝，氧化铝的熔点高，熔化后的液态铝不能滴落下来，C项错误；氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，氢氧化钠不足，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，氢氧化镁沉淀变为氢氧化铜沉淀，D项正确。 5．下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是(　A　) 解析：A项，定容时，当液面距离刻度线下1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中液面距离刻度线远大于2 cm，应该用玻璃棒引流注入蒸馏水，错误；B项，若锥形瓶中生成气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则对应元素的非金属性越强，因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理，正确；C项，氨气易溶于硫酸，难溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，导管口伸入下层液体可以防止倒吸，逸出的氨气被稀硫酸完全吸收生成铵盐，正确；D项，锌是氢前金属，铜是氢后金属，前者与稀盐酸发生置换反应，生成的氢气难溶于水，水还能除去氢气中混有的氯化氢，排水量气法收集氢气，根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量，进而可以求黄铜中锌的含量，正确；故选A。 6．由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　C　) 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：FeFe2＋