新人教版高中化学必修一氧化剂和还原剂第1课时.ppt

氧化剂和还原剂; 在前面两节课我们学习了氧化还原反应，那么，氧化还原反应与我们初中所学四种基本类型反应之间又有什么关系呢？ ;氧化还原反应与基本类型反应的关系 ;思考1：为什么置换反应都属于氧化还原反应？;分析： 根据它的定义可知,在复分解反应中，两种化合物只是相互交换成分，并无电子的转移，化合价没有变化，所以都是非氧化还原反应。;分析： 有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 因为有单质参加，就必定存在元素化合价的改变。 ;随堂练习1 判断下列反应属于哪种基本类型，是否属于氧化还原反应？ （1）CuO + H2 == Cu + H2O （2）2H2O2 == 2H2O + O2 （3）CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2;分析： 在反应（1）中H2 ——H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO——Cu 的变化实质是得到了电子。其中，H2 为 CuO 的还原提供了电子，CuO为 H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了反应。在这里 H2 起还原作用，称为还原剂，CuO起氧化作用，称为氧化剂。 ; 2e- H2 + CuO == H2O + Cu 还原剂 氧化剂;请同学们结合刚才的分析和课本37页倒数第二自然段回答下列三个问题。 1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂，什么是还原剂？ 2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？ 3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？;答： 1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 2、在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。 3、氧化剂：氧化性 还原剂：还原性;随堂训练2 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂。 1、CO + CuO == Cu + CO2 2、C + H2O == CO + H2 3、3H2 + Fe2O3 高温＝＝ 2Fe + 3H2O 4、CH4 + 2O2 点燃== CO2 + 2H2O 5、Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;问：氧化剂和还原剂是反应物，那么，发生氧化还原反应之后，它们分别变成了什么呢？;氧化产物：还原剂失电子后得到的物质 还原???物：氧化剂得电子后得到的物质;随堂练习3 指出下列氧化还原反应中的氧化产物、还产物。 1、CO + CuO == Cu + CO2 2、C + H2O == CO + H2 3、3H2 + Fe2O3 高温＝＝ 2Fe + 3H2O 4、Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;两条线;随堂训练 4 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1、Cl2 + 2KI = 2KCl +I2 2、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 3、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 5、Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2 ;答： 1、Cl2 + 2KI = 2KCl +I2 2、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ;3、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 4、Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2;谢谢！