高中化学选修4第一章复习课件.ppt

* 化学反应与能量 反应热 焓变 热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 中和热及其测定 反应热的计算 燃料的使用 第一章 化学反应与能量知识结构 能源(节约能源、开发新能源) 化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。 反应热、焓变 ★焓---是与内能有关的物理量 焓变---生成物与反应物的焓值差 ★反应热∶化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常采用KJ/mol。 当△Ｈ为“－”或△Ｈ＜Ｏ时，为放热反应； 当△Ｈ为“+” 或△Ｈ＞Ｏ时，为吸热反应。 主要知识回顾 化学键的断裂与形成 熟悉常见的放热反应和吸热反应 ?常见的放(吸)热反应 放热反应 金属与酸的反应 可燃物的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数化合反应 吸热反应 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 用C、H2、CO还原金属氧化物的反应 某些加热分解反应 甲 乙 丙 化学变化过程中的能量变化图 化学变化过程中的能量变化如图所示： ?H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ?H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） －E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量） 热化学方程式∶可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 ★书写热化学方程式应注意∶ １.需注明反应的温度和压强。如常温(25℃)、常压(101kpa)下，可不注明温度和压强的条件。 ２.应注明反应物和生成物的状态，不用标↑和↓(因已注明状态)。 ３.热化学方程式中各物质的化学计量数不表示分子个数,可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，计量数不同，其△H也不同。 ４.方程式右端要注明△H=“+”或“一”及单位 ５.热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 *