【创新方案】高中化学_第一章章末小结与检课件_新人教版选修4.ppt

* 化学反应与能量 化学反应与能量 化学反应与能量 专题一　放热反应和吸热反应的比较 放热反应 吸热反应 表示形式 ΔH＜0或ΔH为“－” ΔH＞0或ΔH为“＋” 能量的变化 生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大 生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量小 [例1]　下列说法正确的是 (　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热 还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)也能发生 [答案]　CD 专题二　反应热大小的比较 若能比较反应热的大小，则两反应有其相同点和不同点，解题时要抓住相同点，重点去分析不同点．要特别注意是带着“＋”、“－”号比较，还是只比较数值． 1．同一反应生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1 0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2 0 C(g)===C(l)　ΔH3 0， 因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1， 所以ΔH2 ΔH1. 若按以下思路分析： ΔH1＋ΔH3＝ΔH2， 所以ΔH2 ΔH1. 2．同一反应反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 0 S(g)===S(s)　ΔH3 0 ΔH2＋ΔH3＝ΔH1， 所以ΔH1 ΔH2. [解析]　ΔH的大小比较包括正、负号，即比较的是正数、负数．①前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，但ΔH1、ΔH2均为负数，故ΔH1 ΔH2.②中单质状态不同，固体的能量低于气态，S(s)→S(g)吸热，故后者放热多，ΔH3，ΔH4均为负数，ΔH3 ΔH4.③中热化学方程式各物质的化学计量数后者是前者的2倍，可燃物H2的量与热效应成正比，因此ΔH6＝2ΔH5.因ΔH6、ΔH5均为负数，故ΔH5 ΔH6.④中前者为吸热反应，ΔH7为正数，后者为放热反应，ΔH8为负数，ΔH7 ΔH8. [答案]　C 点击此图片进入章末质量检测 放热反应 吸热反应 物质具有的能量 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 实例 H2(g)＋O2(g)=== H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol C(s)＋H2O(g)===CO(g) ＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ/mol [解析]　认为需加热的反应一定是吸热反应是错误的，事实上，若反应需持续不断地加热，则反应一定是吸热，如C＋CO22CO是吸热反应．反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小．放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生． 3．两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 0 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 0 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 0 ΔH2＋ΔH3＝ΔH1， 所以ΔH1 ΔH2. 4．反应热的数值与化学计量数成正比 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1 0 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH2 0 则ΔH1 ΔH2. [例2]　下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．①　　　　　　　　　　B．④ C．②③④ D．①②③