电离平衡与沉淀平衡.ppt

电离平衡与沉淀平衡 目的要求 实验原理 实验内容 思考题 目的要求 1. 理解电离平衡、沉淀平衡和同离子效应的基本原理 2. 学习缓冲溶液的配制方法 3. 掌握沉淀的生成、溶解和转化的条件 4. 掌握离心机的使用方法 离心分离 离心分离是固液分离的方法之一。 实验原理 * * * * * * 适用于少量的沉淀和溶液分离。 将盛有溶液与沉淀的离心试管在离心机中离心沉 降后，用滴管把清液和沉淀分开。 洗涤沉淀时， 溶液用滴管吸尽。 加几滴蒸馏水， 使沉淀刚好浸在水中， 用玻璃棒充分搅拌， 离心分离， 将离心试管对称的放入离心机中，以保证转动平衡。 离心机停止转动后，方可打开机盖，防止甩出试管。 电离平衡与同离子效应 缓冲溶液 沉淀平衡 实验原理 溶液不饱和，无沉淀 饱和溶液 溶液过饱和，有沉淀 实验原理 分步沉淀： 若向含有相同浓度的I－和Cl－溶液中加入Ag+， AgI优先沉淀，然后AgCl沉淀。 沉淀转化： 若沉淀类型不同， 如AgCl与Ag2CrO4， 沉淀的先后顺序，以及沉淀的转化方向？ 应如何判断 实验内容 1.弱电解质的电离平衡及其移动 （1）电离平衡与同离子效应 1cm3 0.1mol·cm-3 氨水 ＋1滴酚酞 NH4Ac 饱和溶液 蒸馏水 观察颜色变化 实验内容 （2）沉淀平衡与同离子效应 2cm3 0.1mol·cm-3 MgCl2 2 mol·cm-3 氨水 MgCl2 ＋氨水 NH4Cl固体 实验内容 2. 缓冲溶液的配制与性质 3 cm3 水 1滴0.2M NaOH 1滴0.2M HCl 9 5 理论值 实验值 pH值 体积/cm3 1M NH4Cl 1M 氨水 1M NaAc 1M HAc 实验内容 3. 含Pb2+溶液体系的沉淀平衡 10滴 0.1mol·cm-3 Pb(NO3)2 ＋5滴1mol·cm-3 NaCl 离心分离 0.5 mol·cm-3 K2CrO4 观察现象 解释原因 （1）沉淀溶解平衡 （2）溶度积规则应用 实验内容 2滴 1mol·cm-3 硝酸铅＋4cm3 水 2滴 1mol·cm-3 NaCl＋4cm3 水 二者混合，观察现象 实验内容 1体积1M Pb(NO3)2＋2体积 M NaCl 离心分离 取上清液 设法验证同离子效应对PbCl2溶解度的影响