电离平衡与沉淀溶解平衡所有实验现象.doc

实验序号 内容 现象 实验序号 内容 现象 1.pH测定 0.1 M HCl pH 1.00 5沉淀生成与溶解 1 NaCl+AgNO3 白色沉淀 0.1 M HAc pH 2.88 加氨水 沉淀溶解 0.1 M NH3·H2O pH 11.12 2 MaCl2+氨水 白色沉淀 0.1 M NaOH pH 13.00 加HCl 沉淀溶解 2.同离子效应 1 HAc+甲基橙 红色 加NH4Cl 沉淀溶解 再加入NaAc 红色变浅或消失 6.分布沉淀与沉淀转化 1 NaCl+K2Cr2O4 颜色变化为：白色 2 氨水+酚酞 紫色或粉色 然后逐滴加AgNO3 AgCl变为褐色AgCrO4 再加入氯化铵 颜色变浅或消失 3.缓冲溶液 1 配制 HAc: 6.35 mL NaAc: 3.65 mL 2 Pb NO3 2+NaCl 白色沉淀PbCl2 4.盐的水解 1 侧pH NaCl:7 NH4Cl:5 NH4Ac:7 NaAc:8 Na2CO3:10-11 沉淀中加入Na2S 白色沉淀转变为黑色沉淀PbS 3 NaCl+K2Cr2O4 生成褐色沉淀Ag2CrO4 2 SbCl3加入试管，再加水 有沉淀生成 再加入AgNO3 褐色沉淀转化为白色沉淀AgCl 滴加HCl溶液 沉淀溶解 再加水 沉淀出现 3 Fe NO3 3 pH 3左右 AgCl沉淀加K2Cr2O4 无现象 加HCl 黄色消失变为无色 小火加热 颜色变深