第八章沉淀滴定和重量分析法答案.doc

1 有0.5000g纯KIOx，将它还原为I－后，用0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定，用去23.36 mL，求该化合物的分子式。 解： 因此该化合物的分子式为KIO3 3.称取含有NaCl和 NaBr的试样0.6280 g，溶解后用 AgNO3溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064 g。另称取相同质量的试样1份，用0.1050 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗 28.34mL。计算试样中 NaCl和 NaBr的质量分数。 解：M(NaCl) = 58.44, M(NaBr) = 102.9, M(AgCl) = 143.3, M(AgBr) = 187.8 设NaCl质量为x(g), NaBr质量为y(g)，则 解方程组得 故 6.称取含砷试样 0.5000 g，溶解后在弱碱性介质中将砷处理为 AsO43-，然后沉淀为Ag3AsO4。将沉淀过滤、洗涤，最后将沉淀溶于酸中。以 0.1000 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定其中的Ag+至终点，消耗45.45 mL。计算试样中砷的质量分数。 解：As ~ AsO43- ~ Ag3AsO4 ~ 3Ag+ ~ 3NH4SCN ; n(As) =n(NH4SCN) 1. 已知=200，忽略离子强度的影响，计算CaSO4的固有溶解度，并计算饱和CaSO4溶液中，非离解形式 Ca2+的百分数。 解：s 0 = [CaSO4]水 = 200([Ca2+][SO42-] = 200(Ksp = 200 ( 9.1 ( 10-6 = 1.8(10-3 mol·L-1 [Ca2+ ]== =3.02(10-3 mol·L-1 (100% = 37.6% 4．考虑酸效应，计算下列微溶化合物的溶解度。 a. CaF2在 pH = 2.0的溶液中； b. BaSO4在 2.0 mol·L-1HCl中； c. PbSO4在0.10 mol·L-1HNO3中； d. CuS在 pH = 0.5的饱和H2S溶液中（［H2S］≈0.1 mol·L-1）。 解：a.CaF2的 pKsp = 10.75, HF的 pKa = 3.18 ?F(H) = 1+[H+]/Ka = 1+10-2.0/10-3.18 = 101.21 s(2s)2 = Ksp(?2 = 1.1(10-3 mol·L-1 b.BaSO4的pKsp = 9.96; H2SO4的pKa2 = 1.99 c. PbSO4的pKsp = 7.79; H2SO4的pKa2 = 1.99 CuS的pKsp = 35.2; H2S的pKa1 = 6.68, pKa2 = 14.15 5．计算 BaSO4在0.010 mol·L-1BaCl2－0.070 mol·L-1HCl中的溶解度。 解：此题应同时考虑同离子效应、酸效应和盐效应。 查得BaSO4的Ksp=1.1(10-10,H2SO4的Ka2=1.0(10-2。 11．计算 AgI在 0.010 mol·L-1Na2S2O3和0.010 mol·L-1KI溶液中的溶解度。 解：AgI的pKsp = 16.03，Ag+- S2O32- 络合物的lg?1 = 8.22, lg?2 = 13.46, lg?3 = 14.15 22．计算下列换算因数。 a. 根据 PbCrO4测定Cr2O3； b．根据Mg2P2O7测定MgSO4·7H2O； c. 根据(NH4)3PO4·13 MoO3 测定Ca3(PO4)2和P2O5； d．根据(C9H6NO)3Al测定Al2O3。 解：a. b. c. d.