高一化学必修2 期末复习之有机物（强化）.doc

全方位教学辅导教案 学科： 化学 任课教师： 授课时间： 年 月 日 星期 姓 名 性 别 年 级 高一 总课时: 第 - 课 教 学 内 容 高一化学 必修期末复习 难 点 　　.甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇及糖类、油脂、蛋白质的性质　　.金属的冶炼及海水资源的开发利用　　.石油、煤、天然气的综合利用及环境保护 目 标 　　.甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇及糖类、油脂、蛋白质的性质　　.金属的冶炼及海水资源的开发利用　　.石油、煤、天然气的综合利用及环境保护（）重要的有机化合物　　1.甲烷、乙烯和苯的性质比较： 有机物 主 要 化 学 性 质 烷烃：甲烷 ①氧化反应（燃烧）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃：乙烯 ①氧化反应 （ⅰ）燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反应CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反应（燃烧）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）②取代反应：苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。③加成反应苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 　　2、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较 有机物 主 要 化 学 性 质 乙醇 ①与Na的反应2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。②氧化反应 （ⅰ）燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反应CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O 乙醛 氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑（银氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（砖红色）醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀 乙酸 酯化反应CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 　　3.基本营养物质 　 主 要 化 学 性 质 葡萄糖 结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯 蔗糖 水解反应：生成葡萄糖和果糖 淀粉纤维素 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝 油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油 蛋白质 水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道 　　（）金属矿物的开发利用　　1.金属的冶炼方法 金属的活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金属原子失电子能力 　　　　　　　　　　强弱 金属离子得电子能力 　　　　　　　　　　弱强 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法 还原剂或特殊措施 强大电流提供电子 H2、CO、C、Al等加热 加