第7章 第25讲 化学平衡状态.pptx

第25讲　化学平衡状态 1.了解化学反应的可逆性。 2了解化学平衡建立的过程。 3. 理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。 考点一 考点二 考点三 探究高考　明确考向 练出高分 考点一 可逆反应与化学平衡状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2H2O 2H2↑＋O2↑为可逆反应( ) (2)二次电池的充、放电为可逆反应( ) (3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( ) (4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。( ) × × √ √ 深度思考 (5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( ) (6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变( ) √ √ 2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“”、“”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。 　 　 　 极端假设，界定范围 2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)⇌ 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　) A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1 A 1 2 3 4 考点二　化学平衡常数 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(　　) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数(　　) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动(　　) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化(　　) × × × √ 深度思考 答案 K＝c(CO2) 考点三　等效平衡 1.含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系， 时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量 。 2.原理 同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量 。 起始 相同 相同 由于化学平衡状态与 有关，而与建立平衡的 无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。 条件 途径 3.规律 等效类型 ① ② ③ 条件 恒温、恒容 恒温、恒容 恒温、恒压 反应的特点 任何可逆反应 反应前后气体分子数相等 任何可逆反应 起始投料 换算为化学方程式同一边物质，其“量”相同 换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例 换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例 平衡 特点 质量分数(w%) 相同 相同 相同 浓度(c) 相同 成比例 相同(气体) 物质的量(n) 相同 成比例 成比例 1.在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q10)，起始物质的量如下表所示： 序号 A B C D ① 2 mol 1 mol 0 0 ② 4 mol 2 mol 0 0 ③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol ④ 0 1 mol 3 mol 1 mol ⑤ 0 0 3 mol 1 mol 深度思考 (1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？ 答案 ①③⑤互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。 答案 (2)达到平衡后，①放出的热量为Q2 kJ，⑤吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为________________。 Q2＋Q3＝Q1 答案 2.在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物质的量如下表所示： 序号 A B C D ① 2 mol 1 mol 0 0 ② 4 mol 2 mol 0 0 ③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol ④ 0 1 mol 3 mol