第3章热力学第2定律3.ppt
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热力学一定律.ppt
* * 3.2 热力学第一定律 ?分子因热运动而具有的能量 ?同温度下各个分子的分子动能ＥK 不同 ?分子动能的平均值仅和温度有关 分子动能 ?分子间因有相互作用力而具有的、由它们相对位置决定的能量 ? r＜r0时,r↓→ＥP↑;ｒ＞ｒ0时,r↑→ＥP↑;ｒ＝ｒ0时，ＥP 最低 ?ＥP 随物态的变化而变化 分子势能 ?物体内所有分子的ＥK 和ＥP 总和 ?物体的内能与温度和体积有关，还和物体所含的分子数有关。 物体内能 改变内能的两种方式 做功 热传递 对内 对外 吸热 放热 内能增加 内能增加 内能减少 内能减少 （外界对物体做功） （物体对外界做功） （物体从外界吸热） （物体对外界放热）
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热力学第2章第1定律.ppt
第二章 热力学第一定律;§2-1 热力学第一定律的本质;Conservation of energy;焦耳实验;焦耳实验;闭口系循环的热一律表达式;Q;§2-2 热一律的推论?内能;内能的导出;内能及闭口系热一律表达式;内能U 的物理意义;内能的组成;系统总能 total energy;内能的说明;热一律的文字表达式;能量的传递和转化;作功的说明;过程功：按照系统在热力过程中的状态变化而应该作出的功。
系统的过程功中通常可以区分为有用功和无用功的两个部分。
对大气所作的任何功是无用的，克服摩擦所作的功都转变为热量，因而也是无用的。
像设备从转轴上传出的轴功，提升重物所作的机械功，以及工质本
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热力学第与一定律-1 .ppt
如此循环，环境至少做功 1.693nRT，大于得到的功 nRT。 系统恢复原状后，环境至少损失 0.693 nRT 的功，即环境不能复原。 这证明了上述 “低压快速蒸发” 过程为热力学不可逆过程。 3) 在整个膨胀过程中，始终保持外压 P外 比系统压力小一个无限小的量 d P 此时，P外= P ? d P，系统的体积功： 此处略去二级无限小量 dP·dV，数学上是合理的，即此时可用系统压力P代替 P外。 若将系统置于恒温槽中，使气体在等温条件下膨胀，并且是理想气体，则： P = n RT/V ( T为常数?) 式中脚标 “1” 为始态，“2” 为终态
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热力学第2定律.ppt
* * 为什么绝热系统熵不能判定自发，比如绝热压缩和绝热膨胀，均可逆，DS=0，但只有一个自发。 * 均是等容，262.5K * 四个基本公式 (4) 因为 所以 从基本公式导出的关系式 (1) (2) (3) (4) 从公式(1), (2)导出 从公式(1), (3)导出 从公式(2), (4)导出 从公式(3), (4)导出 特性函数 对于U，H，S，A，G 等热力学函数，只要其独立变量选择适当，就可以从一个已知的热力学函数求得所有其它热力学函数，从而可以把一个热力学系统的平衡性质完全确定下来。 这个已知函数就称为特性函数，所选择的独立变量就称为该特性函数的特征变量。
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第3章热力学第2定律.2.ppt
第三章 热力学第二定律 本章基本要求： 1.理解自发过程、卡诺循环、卡诺定理。 2.掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式。 3.理解熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义；掌握熵增原理、熵判锯、亥姆霍兹函数判锯、吉布斯函数判锯。 4.掌握物质纯PVT变化、相变化中熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数的计算及热力学第二定律的应用。 5.掌握主要热力学公式的推导和适用条件。 6.掌握热力学基本方程和麦克斯韦关系式；理解推导热力学公式的演绎方法。 7.理解克拉佩龙方程、克劳修斯——克拉佩龙方程，掌握其计算。 §3-1卡诺循环 1.热机 通过工作介质从高温热源吸热作功，然后向低
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章热力学定律.doc
物理化学教案
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热力学第一定律
本章主要内容
热力学概论
热力学第一定律
1.3 可逆过程和最大功
1.4 焓
1.5 热容
1.6 热力学第一定律对理想气体的应用
实际气体
热化学
化学反应热效应的求算方法
反应热与温度的关系——基尔霍夫定律
§1.1热力学概论
热力学的研究对象
（1）研究热、功和其他形式能量之间的相互转换及其转换过程中所遵循的规律；
（2）研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应；
（3）研究化学变化的方向和限度。
1.1.2 热力学的方法和局限性
热力学方法：
热力学在解决问题是使
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第7章热力学第2.第3定律.ppt
第七章 热力学第二、第三定律和
化学平衡
7-1 与化学反应方向有关的问题
7-2 熵
7-3 Gibbs函数和化学反应的方向
7-4化学反应的限度—化学平衡
7-5 化学平衡的移动;本章介绍化学反应的平衡规律，它涉及到化学反应的方向和限度。所谓方向，是指在一定的条件下，反应物能否按指定的反应方向生成产物。所谓限度，就是如果反应按一定方向进行，将达到什么程度，即正向、逆向反应速度相等时的动态平衡。
;7-1 与化学反应方向有关的问题;7-1-1 化学反应的方向与反应热的关系 ;7-1-2 化学反应的方向与混乱度的关系 ;7-2 熵;7-2-2 熵的含
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第5章热力学第2定律.ppt
第五章 热力学第二定律 ;A;;*;*;*;绝热稳流开系：;例题5-4,5-5;§ 5-4 熵增原理;为什么用孤立系统？;*;孤立系熵增原理举例(1);孤立系熵增原理举例(1);孤立系熵增原理举例(2);孤立系熵增原理举例(2);孤立系熵增原理举例(3);孤立系熵增原理举例(3);孤立系熵增原理举例(4);孤立系熵增原理举例(5);孤立系统熵增原理的讨论;作功能力损失;作功能力损失;传热引起的不可逆性;熵的表达式的联系;§5-5 火用 参数Ex及其计算;一、能量的可转换性、火用和火无 ;Ex与An;Ex ——作功能力;热一律和热二律的Ex含义;二、热量火用和冷量火用;热量的Ex与An;
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第3章热力学第2定律1.ppt
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第3章热力学第1定律.ppt
第三章 热力学第一定律;第一节 系统的储存能;二、储存能（E）的组成;2、外储存能;对于一千克气体而言 ;第二节 系统与外界传递的能量; 如上图。将隔板拉出时膨胀过程将发生，但没有对外做功。可见气体膨胀是做膨胀功的必要条件，但不是充分条件，还需有功的传递机构。;二、开口系统能量传递的形式;δm进入时外界做功为： ;对1kg质量的流体，则有：
; 综上所述：在开口系统中，流体进入控制体时，除传递了储存能之外，还得到了流动功。同样，流出控制体时，除输出了储存能之外，还输出了流动功。因此，随流动工质传递给系统的能量为：;4、焓的引出;重
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第3章热力学第2定律4.ppt
1;2;3;4;5;6;7;8;9;10;11;12;13;14;15;16;17;18;19;20;21;22;23
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-热力学定律.ppt
三种卡诺循环 T0 T2 T1 制冷 制热 T s T1 T2 动力 §5.2 可逆循环分析及其热效率 四、多热源的可逆循环 §5.3 卡诺定理 定理一： 在相同温度的高温热源T1和相同温度的低温 热源T2之间工作的一切可逆循环，其热效率都 相等，与可逆循环的种类无关，与采用哪一种 工质也无关。 定理二： 在温度同为T1的热源和温度同为T2的冷源间 工作的一切不可逆循环，其热效率必小于可逆 循环。 也可以说，对于任一在两恒温热源间工作的热机： 则该热机是可逆热机； ① 若 则该热机是不可逆热机； ② 若 则该热机是不可能制造出来的。 ③ 若 而 卡诺定理1证
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第2章热力学第1定律与第2定律.ppt
工程热力学1 第2章 热力学第一定律 第2章 热力学第一定律与第二定律 ( The First Law and Second Law of Thermodynamics ) “作功”和“传热”是系统与外界之间的相互作用——两种不同形式的能量传递过程 ① 简单可压缩物质可逆过程的过程功 ③ 过程功在P-v 图上的表示 举例 解：按题意，认为该气体膨胀为内部可逆过程。 例2-2（习题3-6） ②系统的总能 举例 CV out in in out zin zout (c,u,v,P)in (c,u,v,P)o
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热力学定律(二 热力学第二定律).doc
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专题（二）热力学定律 能量守恒定律
基础知识：
热力学第一定律：由于做功和热传递在改变系统内能或状态上等价的，即一定数量的功和确定数量热量 ，故我们说：一个热力学系统内能的增量 外界向它传递的热量与外界对它所做的功 ，即叫做热力学第一定律，表达式： 。
在上式中，若取正值表示系统的内能 ，若取负值表示系统的内能 ；若Q取正值表示系统 了热量，若Q取负值表示系统 了热量；若W取正值表示 ，若W取负值表示 。即系统内能的变化可用热量与功的 来判断。
能量守
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《热力学定律》教案.docx
《热力学定律》教案
一、单项选择题(本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．关于物体内能与热量、做功的关系，以下说法正确的是()
A．物体内能的多少可以用物体吸热或放热的多少来量度
B．内能大的物体热量多
C．两物体发生热传递，达到平衡后，它们的内能必定相等
D．做功和热传递对于改变物体内能是等效的
解析：选D物体的内能的变化可以用物体吸热或放热的多少来量度，故A错误。热量是热传递的能量多少的量度，不是内能的量度，故B错误。物体发生热传递，达到平衡后，温度相等，而不是内能相等，内能除了与温度有关，还与物质的量有关，故C错误。做功和热传递对于