人教版高中化学必修二试卷.doc

1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是　A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强　B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于A族元素　C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R　D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2．依据元素周期律，下列推断正确的是　A．酸性：H2SiO3H2CO3　　　　　B．热稳定性：H2SeH2SH2O　C．碱性：CsOHCa（OH）2　　 　D．若离子半径：R2－M+，则原子序数：R M3．2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到 ，还检测到了极微量的人工放射性核素 、 。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是　A． 、 互为同位素?B． 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大　C． 与 的中子数相同　　　　　　　D．单质铯的金属性比单质钠弱4．下列顺序不正确的是　A．热稳定性：HF HCl HBr HI　　　　B．微粒的半径：Cl－ Na+ Mg2+ Al3+　C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 　D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注H小于0是放热反应，H大于0是吸热反应）I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　H =－9.48 kJ?mol－1　?I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　? H = +26.48 kJ?mol－1下列说法正确的是?　A．的产物比的产物稳定　　　　　　　　　　B．I2(s) = I2(g)　　　H= +17.00 kJ?mol－1　C．的反应物总能量比的反应物总能量低　　　D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是　A．氧化钙溶于水　　 B．铁粉溶于稀硫酸　　 C．盐酸与氢氧化钠反应　　D．碳酸钙分解7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是　A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等　B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小　C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱　D．Cl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO48．（2012浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是　A．原子半径：Z＞Y＞X　B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点　C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂　D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰29．（2012北京高考）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是　A．原子半径：As＞C1＞P　　　　　　　 　　 B．.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr　C．还原性：As3－＞S2－＞C1－　　　　　　　　　D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410.（2012福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是?　A.最简单气态氢化物的热稳定性：R Q　B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q W?　C.原子半径：T Q R　D.含T的盐溶液一定显酸性11.（2012广东高考）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是　A．原子半径：ZYX　B．气态氢化物的稳定性：RW　C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物　D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 12.（2012四川高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是　A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小　B．W与X形成的化合物只含离子键　C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点?　D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3? 13.（2012全国高考）反应A+B→C(H0)分两步进行：A+B→X(△H0)，X→C(△H0)。下列示意图中，能正确表示总反