初中化学：一定溶质质量分数溶液的配制.doc

培优（三）一定溶质质量分数溶液的配制 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是（ ） A.③①②④⑤ B.①③④②⑤ C.③①④②⑤ D.①④③②⑤ 小明在实验室配制16%的食盐溶液时，下列操作对实验结果无影响的是（ ） ①固体倒入烧杯后，称量纸上有残留 ②量取水时，量筒内有水 ③溶解用的烧杯内有水 ④水倒入烧杯溶解时洒出少许 ⑤溶液向细口瓶转移时洒出少许 A.①② B.②⑤ C.③④ D.③⑤ 如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是 （ ） 选项 操作 目的 A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费 B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确 C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便 D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力 其中操作错误的步骤是 （填字母序号）。 ③操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是 。 1.20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确的是 （ ) 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 7 0 3 温度升高可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液 10°C时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40°C，得到70g氯化钾饱和溶液 50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液 40°C时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40% 3.碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随着温度变化可分别得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（如图）得到的下列说法，正确的是 ( ) A.随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大 B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应C.碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3·H2OD.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3·7H2O 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。 请回答下列问题：（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液 （填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是 （填“Ｍ”或“Ｎ”）；图2中乙溶液降温至30℃析出晶体 （填“会”或“不会”）。（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 。（计算结果精确到0.1%） 如图是Ｘ、Ｙ、Ｚ三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。 （1）如果要配制相同浓度的Ｙ、Ｚ饱和溶液，需要把温度控制在 ℃ 。（2）t1℃ 时，将Ｘ、Ｙ、Ｚ的饱和溶液都升温到t3℃ ，溶液仍然饱和的是 的溶液。（3）t3℃ 时，将Ｘ、Ｙ、Ｚ的饱和溶液都降温到t1℃ ，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 。 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题： 温度/°C 10 30 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110 °C时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60°C的该溶液降温到10°C，析出晶体的质量为 g。 亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒。 NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题：（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0ｇNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？ （填“可行”或“不可行”）。（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩， ，然后过滤、洗涤、干燥。（3）20℃时，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶