配制一定溶质质量分数的溶液要点.ppt

配制一定溶质质量分数的溶液 1.溶液是由哪两部分组成的？ 2.溶质只能是固体吗？（举例） 3.溶液有哪些特点？ 4.如何将浓溶液变成稀溶液？ 氯化钠+水 20%的溶液+水 10%的溶液+氯化钠 20%的溶液+10%的溶液 10%的溶液- 水 溶质+水 浓溶液+水 稀溶液+溶质 浓溶液+稀溶液 稀溶液蒸发水 1.配制溶液的基本步骤有哪些？ （阅读课本67页【实验活动5】） 2.根据以上操作步骤总结本实验的实验用品。 实验过程： 1.目的：用食盐和水配制35g16%的选种溶液 2.操作步骤： （1）计算：计算所需溶质氯化钠的质量为 g，水的体积为 ml。 讨论与交流： 1.在本实验中玻璃棒的作用是什么？ 搅拌加速溶解 2.在日常生活中如果要想使物质较快地溶解在水中，你有什么好办法？ 结果偏小： 药品受潮； 药品含杂质； 称量药品时，只在左盘上放了纸； 称量药品时，药品和砝码的位置放反了 将药品转移至烧杯时，撒到外面； 第五步：考点导航 例1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、10％的盐酸三种溶液。 配制10%的盐酸的步骤：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。 其正确的顺序为 (填序号)。 2．考实验仪器 课堂检测 1. B 2. B 3. C 4. D 5. ③中药品与砝码的位置放反了 5 3 1 4 2 托盘天平 12g 100ml 量筒 88ml 6.偏低、偏低、无影响、偏低、偏低 * 飞机喷洒农药 喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木. 如何配制一定溶质质量分数的溶液? 学习目标 1．会进行溶质质量分数相关的简单计算。 2．会配制一定溶质质量分数的溶液。 重点 ： 难点： 配制溶液的操作步骤及 基本实验操作的规范 对该实验的误差分析 溶质 溶剂 第一步：复习导入 不是 气体或液体也可以做溶质 均一性 稳定性 浓溶液 稀溶液 加水 加更稀溶液 蒸发溶剂 加溶质 加更浓的溶液 你能想出几种方法 来配制浓度是16%的氯化钠溶液50克？ 已知：药品 固体氯化钠、水、 10%的氯化钠溶液、 20%的氯化钠溶液 仪器： 托盘天平、量筒、胶头滴管、 药匙、玻璃棒、烧杯、蒸发皿 配制浓度是16%的氯化钠溶液50克，哪种 方法更简便易行？ 蒸馏水 氯化钠 用溶质加水 计算 称量 溶解 装瓶存放 第二步：互动研讨 托盘天平 量筒 胶头滴管 药匙 玻璃棒 烧杯 氯化钠 水 实验操作步骤 1. 2. 3. 4. 阅读课本67页【实验活动5】 计算：计算所需溶质的质量和溶剂的质量； （固体计算出质量、液体计算出体积） 称量：在天平上准确称取固体质量；用量筒量取所 需要的液体的体积； 溶解：将量取的溶剂倒入少许到盛有固体的烧杯中 溶解并用玻璃棒，然后将全部溶剂倒入稀释， 即得到我们所需要的溶液。 装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 5.6 29.4 第三步：汇报展示 食盐的质量=35g×16%=5.6g 溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数 水的质量：35g-5.6g=29.4g 水的体积：29.4g÷1g/ml=29.4ml （2）称量： 用 称量氯化钠的质量为 ， 用 量取水的体积。 （3）溶解：将称好的氯化钠和量好的水倒入烧 杯中，用 搅拌使之完全溶解。 （4）装瓶存放： 把配制好的溶