【超强推荐】2012高考状元必备秘笈--化学熟记知识.pdf

高考化学熟记知识 一、物理性质 1、有色气体：F（淡黄绿色）、Cl（黄绿色）、Br（g）（红棕色）、I（g）（紫红色）、2 2 2 2 NO（红棕色）、O（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2 3 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH、SO、NO、F、Cl、Br（g）；有臭鸡蛋3 2 2 2 2 2 气味的气体：HS。2 3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH、HO、HF反常。3 2 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子 间作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有Br、Hg；呈气态的单质有H、O、O、N、F、Cl；常温呈液态2 2 2 3 2 2 2 的无机化合物主要有HO、HO、硫酸、硝酸。 2 2 2 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 ⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变 成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH、Cl ，NH 可用作致冷剂。3 2 3 4、溶解性 ① 常见气体溶解性由大到小：NH、HCl、SO、HS、Cl、CO。极易溶于水在空气中易形成3 2 2 2 2 白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO、SO、3 2 2 Cl、Br（g）、HS、NO。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。2 2 2 2 ② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 1 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度 升高而变小[如Ca(OH)]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。2 5、密度 ① 同族元素单质一般密度从上到下增大。 ② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机 物密度大于水。 ④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ｡ 不一定:石墨有此性质,但它却是非 金属｡ 二、结构 1、半径 ① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 ② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离 子半径大于金属离子半径。 ③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 ① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 ② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 ③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 ④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根 据化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法 ① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧 族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 ② 掌握以下分子的空间结构：CO、HO、NH、CH、CH、CH、CH、P。 2 2 3 4 2 4 2 2