《化学平衡的移动》(2015公开课).ppt

t2 V”正 = V”逆 V’正 V,逆 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 旧平衡 新平衡状态 减小反应物浓度 速率-时间关系图： 原因分析: 减小反应物的浓度, V,逆 V,正，平衡向逆反应方向移动； ● ● * * 化学平衡的移动 福清德旺中学 薛从雄 回顾：化学平衡状态的特征： “逆” “等” “动” “定” “变” ——可逆反应 ——V正=V逆 ——动态平衡，即V正=V逆≠0 ——?平衡时各组分的含量保持恒定 ——外界条件改变，平衡发生移动 外界条件改变 平衡移动  一定条件下 建立的平衡（旧平衡） 平衡被破坏 新平衡 一、化学平衡的移动 建立 v正≠v逆 一段时间后 一、化学平衡的移动的定义 化学反应条件的改变，原有的平衡被破坏（v正≠v逆），平衡混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程。 哪些条件的改变，对化学平衡有影响？？ 2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O 黄色 橙色 已知在K2CrO4的溶液中存在着如下平衡 探究实验：教材 P53 活动与探究 C(H+) C(OH-) 二、化学平衡移动的影响因素 1.浓度 结论：其它条件不变的情况下 1、浓度的变化对化学平衡的影响 结论: 增大反应物浓度 或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 增大生成物浓度 或减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动 讨论一：工业合成氨的合成塔中 N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) △H=-92.4KJ/mol 试从平衡移动的角度分析，在合成氨生产中为提高氨的产率，应采取什么措施？（从浓度的角度来看） 学以致用： （1）向合成塔中注入过量的N2 。 （2）不断将氨液化，并移去液氨 学以致用： (红棕色) (无色) 2NO2(g) N2O4(g) 在一定温度下，向100mL某容器中充入2.0mol NO2 ，一段时间后，达到平衡时， NO2的浓度变为0.04mol/L， N2O4 的浓度为0.08mol/L，(1)求该温度下的平衡常数为多少？ （2）在该温度下，若拉伸针筒，使其体积扩大为原来的2倍(压强减小)，则该时刻，求(a) NO2的浓度变为多少？ N2O4的浓度变为多少？(b)则在该温度下，此时化学平衡是如何移动？ （提示：从浓度商Qc与化学平衡常数K的关系来判断） c (N2O4) c2(NO2 ) (1)平衡常数的数学表达式 K = 解析： =50 (2)( a) c (NO2 ) = 0.02mol/L c (N2O4) = 0.04mol/L =100 则 Qc =100 k = 50 所以平衡向逆反应方向移动. 0.08mol/L (0.04mol/L) 2 = c (N2O4) c2(NO2 ) 则平衡常数K = 0.04mol/L (0.02mol/L) 2 = c (N2O4) c2(NO2 ) (b)浓度商Qc = (3)在该温度下，若压缩针筒，使其体积缩小为原来的1/2倍(压强增大)，则该时刻，求(a) NO2的浓度变为多少？ N2O4的浓度变为多少？(b)则在该温度下，此时化学平衡是如何移动？ 思考 ? 0.16mol/L (0.08mol/L) 2 = c (N2O4) c2(NO2 ) (b)浓度商Qc = =25 则 Qc =25 k = 50 所以平衡向正反应方向移动. 解答: (3)( a) c (NO2 ) = 0.08mol/L c (N2O4) = 0.16mol/L 归纳并总结: 浓度商(Qc)与平衡移动方向的关系: Qc = （1）若Q c＜K，化学平衡向正反应方向移动，V正＞V逆 （2）若Qc＞ K，化学平衡向逆反应方向移动，V正＜V逆 （3）若Qc = K，化学平衡不移动。V正=V逆 设疑? 疑问1:前面所说浓度改变对平衡的影响,能不能用Qc与K的关系来说明?? 过渡 (无色) (红棕色) 2NO2 N2O4 一定温度下,体积增大 压强减小 平衡怎么移动??? 疑问2 一定温度下,体积减小 压强增大 平衡怎么移动??? 探究实验:动画演示 结论：其它条件不变的情况下 ①增大压强，会使平衡向着气体体积减小的反应方向移动； ②减少压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动 2、压强的变化对化学平衡的影响 结论 : aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)