化学平衡公开课教案.doc

高中化学教案　化学平衡 教学目的 　　知识与技能目的 　　1.理解化学平衡状态的涵义，明确化学平衡状态的特征，比较和判断化学平衡状态。 　　2.理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强和温度等条件对化学平衡移动的影响。 3.明确化学平衡移动原理的应用范围和局限性。 　　过程与方法目的 4.培养学生反思审题、反思对比、举一反三、触类旁通的能力。 5.培养学生维度转化的归纳概括能力。 　　情感、态度与价值观目的 6.体会化学原理中的哲学思想，并用以指导学习实践和生活实践。 教学重点 　　1.理解化学平衡状态的特征与判断。 　　2.理解平衡移动原理和影响化学平衡移动的条件（浓度、压强和温度等）。 教学难点 　　1.对化学平衡状态的准确理解。 　　2.对化学平衡移动的综合应用。 教学方法 对比反思的方法、归纳概括的方法、激励法等。 教学设备 Microsoft Powerpoint。 教学过程 [引入]今天我们复习化学平衡，考试大纲对这部分内容要求如下： 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 [过渡]讨论判断化学平衡状态标志 [学生讨论] 　　浓度、压强（化学计量数）、颜色、 　　速率、 　　密度（恒容、恒压）、相对分子质量（化学计量数） [过渡] 具体到习题中，如何落实这一内容呢？一起分享习题，请思考： [多媒体演示] （2003上海化学11） 可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A( 3(正(N2(＝(正(H2( B( (正(N2(＝(逆(NH3( C( 2(正(H2(＝3(逆(NH3( D( (正(N2(＝3(逆(H2( 在一定温度下，向一体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）＋2Y（g）2Z（g） 其中X，Y为无色气体，Z为有色气体。反应不一定达到平衡状态的 A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 混合气体的颜色不随时间变化 D. 混合气体的密度不随时间变化 [总结] 化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 “动” 动态平衡 “等”　(正＝( 逆　≠0　←　(消耗(B(＝( 生成(B( 这是化学平衡状态的本质原因。 “定” c、n、m、V、ω、φ以及物质的量分数不变。 “定”是“等”的必然结果！ “等”“定”结合，二者相辅相承，成为判断化学平衡状态的主要标志。 [过渡] 外界条件改变时，会引起反应速率的改变，从而可能导致化学平衡移动。下面我们复习化学平衡移动。 [多媒体演示] 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的浓度 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 变式一： （2003辽宁大综合28） 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应 2NO2(g(N2O4(g( 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A( 不变 B( 增大 C( 减小 D( 无法判断 变式二： （2004广东化学5） 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 [学生讨论] φ（N2O4）如何变化？ NO2(g)的物质的量分数如何变化？ [总结]由此来看，影响化学平衡移动的条件是明确的，是指浓度、压强和温度。而此处的浓度是指物质的量浓度，不能泛化为物质的量分数，体积分数等。否则，会得出与勒夏特列原理矛盾的结论。 [过渡]我们一起继续分享例题，请思考： （2003全理理综11） 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g(＋B(g(2C(g( 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A( 均减半 　　　　　　B( 均加倍 C( 均增加1 mol 　　 　D( 均减少1 mol 变式一： 某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应 2A(g(＋B(g(　 2C