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高二化学会考复习资料 化学教学资料 《化学平衡 电离平衡》——盐类水解知识要点 1、盐类的水解：???????????????????????????????????? 2、盐类的水解的规律：盐的类型 溶液酸碱性 实质?? 举例强酸弱碱盐????强碱弱酸盐????强酸强碱盐????弱酸弱碱盐?? 不确定?? 都水解 Al3+和CO32-不能共存 3、决定盐类水解的因素和影响盐类水解的外部条件?? 内因：?? 外因： 4、盐类的水解离子方程式的书写如CH3COONa：???? Na2CO3：???? AlCl3：书写注意事项：a、b、c、 ?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 巩固练习 1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（??? ）A． H2SO4???????????? B．KOH?????????????? C． FeCl3???????????? D． Ba(NO3)2 2、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（???? ）A．NH4Cl???? B．NH4HSO4????? C．CH3COONH4?? D．NH3·H2O3、判断下列盐类水解的叙述中正确的是（??? ）A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍4、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中(???? )A c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)B c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞ c(OH-)C c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)D c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)5、室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（???? ）A．一定不大于7???? B．一定不小于7 C．一定等于7????? D．可能大于76、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（??? ）A．???????? B． C．?????????? D． 7、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（??? ）A．H2O????????????? B．NaOH??????????? C．Na2CO3??????????? D． MgCO38泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是????????????????????????????????????????? 。 溶液和 溶液的体积比约是???????????? 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是??????????????????????????? 。 《化学平衡 电离平衡》——（5）酸碱中和滴定知识要点操作过程1．仪器　酸式（或碱式）滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台2．药品：标准酸（或碱）液、酚酞、待测碱（或酸）液3．准备工作　　 滴定管　　a.检验滴定管是否漏水。　　b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2--3次，并排出下端尖嘴处的气泡。　　c.注入标准液（或待测液）至“0”刻度上方2-3厘米处。　　d.将溶液调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）。　　e.记录刻度。　　 锥形瓶　　c.??? 只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。　　d.??? 用碱式滴定管放一定体积的待测液于锥形瓶中。4．滴定过程　　a. 在锥形瓶的待测液中滴入2-3滴指示剂。　　b. 用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。　　c. 终点：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且30秒内不恢复原色，读出末体积，记下读数。二、中和滴定的有关误差分析1．?? 判断误差的依据： 2．?? 分析步骤：不正确操作→直接后果 →对VA的影响→滴定误差 例题分析 例1、下列是一段关于中和滴